Question

（10分）已知：
Ⅰ．SO₂通入堿溶液時：SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O ；SO₂（過量）+OH^－=HSO₃^－
Ⅱ．SO₃^2－與H^＋反應生成SO₂：① SO₃^2－+H^＋= HSO₃^－；② HSO₃^－+H^＋ = SO₂↑+H₂O
（1）寫出K₂SO₃與足量稀H₂SO₄反應制備SO₂的離子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO₂與KOH溶液反應有多種可能，反應后溶液中溶質的組成可能是（填寫化學式）：
①K₂SO₃；②KHSO₃；③______________ ；④               ；⑤              。
（3）在數字實驗中用傳感器對亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀混合物樣品進行測定，分別稱取三份不同質量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸與之恰好反應，測得如下數據：

編號	1	2	3
混合物質量/g	4.36	5.54	9.81
硫酸溶液體積/mL	50.00	50.00	50.00
生成SO2的物質的量/mol	0.03	0.0375	0.03

求：該混合物中K₂SO₃與KHSO₃的物質的量之比是多少？寫出計算過程。

Answer 1

（1）SO₃^2－+2H^＋=SO₂↑+H₂O                                                             （2分）
（2）KHSO₃和H₂SO₃；K₂SO₃和KHSO₃；K₂SO₃和KOH             （各1分，共3分）
（3）由實驗1或2的數據可求得，例由實驗1：                                     
n（K₂SO₃）×158g/mol+120g/mol×n（KHSO₃）="4.36g      " （1分）    
n（K₂SO₃）+n（KHSO₃）="0.03mol                       " （1分）
得：n（K₂SO₃）=0.02mol；n（KHSO₃）=0.01mol。        （各1分，共2分）
則n（K₂SO₃）∶n（KHSO₃）=2∶1                      （1分）

略