【題目】天然纖維的吸濕性優(yōu)于合成纖維，合成纖維中吸濕性較好的是
A.聚酰胺纖維
B.聚酯纖維
C.聚乙烯醇纖維
D.聚丙烯纖維
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究． 
（1）儀器D的名稱是 ， 儀器E的名稱是 ． 安裝F中導管時，應選用圖2中的 ．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，這個反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 ， 為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2 ， 此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 ．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2 ， 該反應的離子方程式為 ， 在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是 ．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于蛋白質的下列敘述中，錯誤的是( )
A. 蛋白質水溶液具有膠體的性質 B. 所有的蛋白質都能人工合成
C. 蛋白質水解的最終產物是氨基酸 D. 蛋白質分子中既含有氨基又含有羧基
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法不正確的是
A. “海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
B. 將“地溝油”變廢為寶，可制成生物柴油和肥皂
C. 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質
D. 用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知醋酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+ K=1.75×10-5。
（1）計算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。（已知lg1.75=0.24）
（2）25℃，將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10，則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___________mol/L，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。
（3）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是___________
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量鎂粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（4）SOCl2是一種液態(tài)化合物，向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，產生可以使品紅溶液褪色的氣體，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，請寫出SOCl2與水反應的化學方程式______________________________，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱可以得到無水AlCl3，試解釋原因______________________
（5）常溫下，反應NH4+＋HCO3-＋H2O 
NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的電離平衡常數Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是
A. K+、Fe3+、SCN–、Cl– B. Fe3+、K+、OH–、SO42–
C. Fe2+、K+、Cl–、MnO4– D. Na+、H+、SO42–、CO32–
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列無色溶液中能大量共存離子組的是（ ）
A.Cu2+、Cl-、SO42-、K+B.Ca2+、HCO3-、Cl-、Na+
C.K+、OH-、HCO3-、Na+D.Ag+、NO3-、Cl-、K+
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