【題目】下列有關說法不正確的是( )
A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點
B.用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
C.
的名稱為2-乙基丙烷
D.有機物
分子中所有碳原子不可能在同一個平面上
天天向上一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池的充放電反應為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損，試用如困裝置設計實驗，識別出此鉛蓄電池的正、負極。
(1)將A接E、B接F，B電極出現_____________現象，電極反應式為_____________，說明F為正極。
(2)鉛蓄電池工作時(放電)，E電極的反應式為_____________，充電時該極與外接電源的_____________極相連。
(3)若有0.2mol電子發生轉移，則正極消耗PbO2的物質的量是______mol。
(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。
①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則濾紙出現____色，鉛筆芯c點處的電極反應式為________________。
②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與鉛蓄電池的E、F電極相連，鉛筆芯c點處出現藍色，則b接的是_______(填“E”或“F”)電極。
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【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
請按要求回答下列問題：
（1）元素①與⑨組成的化合物的電子式：_______；元素②的原子結構示意圖_______。
（2）對比相同條件下元素⑥、⑦的單質分別與水反應的劇烈程度，可得到的結論：同一周期元素，隨核電荷數的增加，_______；寫出元素⑥的單質與水反應的化學方程式_______。
（3）能說明元素⑤的非金屬性強于元素⑨的依據是_______。
（4）元素①與②所形成的最簡單有機物的結構式是_______。元素①與②所形成的最簡單烯烴為M，寫出M與元素①的單質在一定條件下反應的化學方程式：_______，該反應類型為_______。
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【題目】聯氨（又稱聯肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為__。
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為：___。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
寫出聯氨和N2O4作為火箭推進劑反應的熱化學方程式（△H用含△H1，△H2，△H3的代數式表示）___。
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【題目】甘氨酸亞鐵
是一種補鐵強化劑。實驗室利用
與甘氨酸
制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
查閱資料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。
②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。
實驗過程：
I．裝置C中盛有17.4g和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。
Ⅱ．反應結束后過濾，將濾液進行蒸發濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。
（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優點是________。
（2）裝置B中盛有的試劑是：_______；裝置D的作用是________。
（3）向
溶液中加入
溶液可制得，該反應的離子方程式為________。
（4）過程I加入檸檬酸促進溶解并調節溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產率的關系如圖所示。
①pH過低或過高均導致產率下降，pH過高導致產率下降其原因是________；
②檸檬酸的作用還有________。
（5）過程II中加入無水乙醇的目的是________。
（6）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產率是_______％。
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【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學常用基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是（ ）
A.過程Ⅰ反應：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4
B.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液
C.若省略過程Ⅱ，則銨明礬產率明顯減小
D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
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【題目】常溫下，向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是
A.c點所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)
B.b點所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)
C.V＝40
D.該硫酸的濃度為0.1 mol·L－1
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【題目】聚合硫酸鐵鋁（PFAS）是一種新型高效水處理劑。利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等）為鐵源，粉煤灰（主要成分為Ai2O3、 Fe2O3 、FeO等）為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：
（1）“堿溶”時，Ai2O3發生反應的化學方程式____________ 。
（2）“酸溶II”時 ，Fe3O4發生反應的離子方程式為_________
（3）“濾渣I”、“濾渣II”在本流程中能加以利用的是________
（4）酸度對絮凝效果和水質有顯著影響。若產品PFAS中殘留硫酸過多，使用時產生的不良后果是________。
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【題目】H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中反應的離子方程式為3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。關于該反應的說法中錯誤的是
A.M為H2O
B.還原劑是Sn2＋，還原產物是As
C.氧化性：H3AsO3＞SnCl62－
D.每生成7.5 g As，轉移的電子為0.6 mol
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