Question

【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

請按要求回答下列問題：

（1）元素①與⑨組成的化合物的電子式：_______；元素②的原子結構示意圖_______。

（2）對比相同條件下元素⑥、⑦的單質分別與水反應的劇烈程度，可得到的結論：同一周期元素，隨核電荷數的增加，_______；寫出元素⑥的單質與水反應的化學方程式_______。

（3）能說明元素⑤的非金屬性強于元素⑨的依據是_______。

（4）元素①與②所形成的最簡單有機物的結構式是_______。元素①與②所形成的最簡單烯烴為M，寫出M與元素①的單質在一定條件下反應的化學方程式：_______，該反應類型為_______。

Answer 1

【答案】 元素的金屬性逐漸減弱 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ F2與H2反應比Cl2與H2反應容易，且生成的氣態氫化物更穩定 CH2=CH2+H2 CH3CH3 加成反應

【解析】

結合①~⑨九種元素在周期表中的位置，元素①是H，元素②是C；元素③是N；元素④是O；元素⑤是F；元素⑥是Na；元素⑦是Mg；元素⑧是S；元素⑨是Cl。元素金屬性遞變規律。

（1）由分析可知，元素①是H，元素⑨是Cl，元素①與⑨組成的化合物是HCl，HCl的電子式為；元素②是C，C的原子結構示意圖為；

（2）由分析可知元素⑥、⑦的單質分別是Na、Mg，Na在冷水中反應比較劇烈，而Mg在熱水中反應，相同條件下， Na與水反應比Mg與水反應劇烈，Na的金屬性比Mg的強，故同周期主族元素，隨著核電荷數的增加，元素金屬性逐漸增強；Na與水反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（3）由分析可知元素⑤是F，元素⑨是Cl，F2與H2冷暗處發生爆炸；Cl2與H2光照時發生爆炸，并且H—F鍵的鍵能比H—Cl鍵的鍵能大，故能說明元素⑤的非金屬性強于元素⑨的依據是F2與H2反應比Cl2與H2反應容易，且生成的氣態氫化物更穩定；

（4）元素①是H，元素②是C，H與C所形成的最簡單有機物是CH4，其結構式為；H與C所形成的最簡單烯烴為乙烯，乙烯的結構簡式為CH2=CH2，乙烯中含有碳碳雙鍵，在一定條件下能與氫氣發生加成反應，反應方程式為CH2=CH2+H2 CH3CH3 。