Question

（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ•mol﹣1 I1 I2 I3 I4

X 578 1 817 2 745 11 578

Y 738 1 451 7 733 10 540

Z 496 4 562 6 912 9 543

則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為 （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是 ．

（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成XYn型的電子總數相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．

①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）．

②M是含有 鍵（填“極性”或“非極性”）的 分子（填“極性”或“非極性”）．

③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因 ．

④W分子的VSEPR模型的空間構型為 ，W分子的空間構型為 ．

⑤AB﹣離子中和B2分子的π鍵數目比為 ．

（3）E、F、G三元素的原子序數依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1．

①F元素在其化合物中最高化合價為 ．

②G2+離子的核外電子排布式為 ，G2+和N分子形成的配離子的結構式為 ．

Answer 1