在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）?R（g）+2L此反應符合如圖象．下列敘述正確的是（ ）
A．正反應吸熱，L是氣體 B．正反應吸熱，L是固體
C．正反應放熱，L是液體 D．正反應放熱，L是氣體
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是
A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打
B．非電解質：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖
C．同素異形體：活性炭，C60，石墨烯，金剛石
D．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，水玻璃，漂白粉
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ•mol﹣1 I1 I2 I3 I4
X 578 1 817 2 745 11 578
Y 738 1 451 7 733 10 540
Z 496 4 562 6 912 9 543
則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為 （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是 ．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C形成XYn型的電子總數相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）．
②M是含有 鍵（填“極性”或“非極性”）的 分子（填“極性”或“非極性”）．
③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因 ．
④W分子的VSEPR模型的空間構型為 ，W分子的空間構型為 ．
⑤AB﹣離子中和B2分子的π鍵數目比為 ．
（3）E、F、G三元素的原子序數依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1．
①F元素在其化合物中最高化合價為 ．
②G2+離子的核外電子排布式為 ，G2+和N分子形成的配離子的結構式為 ．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
電子構型中屬于原子的基態電子排布的是（ ）
A. 1s22s2
B. 1s22s23p2
C. 1s22s22p63s23d5
D. 1s22s22p63s24d1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖1所示：
（1）從反應開始到10s，用Z表示的反應速率為 ．
（2）Y的轉化率為 ．
（3）該反應的化學方程式為 ．
（4）該溫度下 平衡常數K的表達式為
（5）10s后的某一時刻（t1）改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖2所示：則下列說法符合該圖象的是 ．
A．t1時刻，增大了X的濃度
B．t1時刻，升高了體系溫度
C．t1時刻，縮小了容器體積
D．t1時刻，使用了催化劑．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小組探究其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（ ）
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A．鋁片與稀H2SO4反應
B．灼熱的炭與CO2反應
C．高溫煅燒石灰石
D．甲烷在O2中的燃燒反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省漳州市高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（ ）
A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化
B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道
C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強
D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省福州市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（ ）
A．C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
D．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol
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