Question

【題目】下列各項表述正確的是

A．已知H2燃燒熱△H為-285.8kJ/mol，則：2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol

B．已知稀鹽酸與NaOH稀溶液反應的中和熱△H為-57.3kJ/mol，則：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ==Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

C．電解稀硫酸可能發生反應：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑

D．以石墨為電極電解MgCl2溶液的總離子方程式：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．水在液體時是穩定狀態，，故A錯誤；B．中和熱△H為-57.3kJ/mol，則：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ==Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=2×(-57.3)kJ/mol，故B錯誤；C．用銅作陽極，電解稀硫酸可能發生反應：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，故C正確；D．電解生成的氫氧根離子要與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，故D錯誤；故選C。