Question

【題目】如圖所示，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生。

（1）外電源的正、負極分別是R 極

（2）A附近溶液的現象是 _，B附近發生的電極反應式為 _

（3）濾紙上的紫色點向哪方移動__ _

（4）當C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為 _C極的電極反應式為 _。

Answer 1

【答案】（1）負極；（2）變紅； 4OH——4e— = O2+2H2O；

（3）B；（4）H2、O2與KOH構成燃料電池；H2+2OH——2e—= 2H2O。

【解析】

試題分析：（1）電極氫氧化鉀溶液，陰極上2H＋＋2e－=H2↑，陽極上4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，通過相同的電量，陰極上產生氣體是陽極上氣體體積的2倍，即M為陰極，N為陽極，根據電解原理，R為負極，S為正極；（2）A接電源的負極，B接電源的正極，A為負極，電極反應式2H2O=2e－=H2↑＋2OH－，因此A負極溶液的現象是變紅，B極反應式為：4OH－-4e－ = O2↑+2H2O；（3）根據電解原理，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，因此MnO4－移向B極；（4）構成氫氧燃料電池，C為負極，電極反應式為：H2＋2OH－－2e－=2H2O。