【題目】向21.6 g 鐵粉和銅粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反應，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應后溶液中c(NO3) 可能為
A. 0.45 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.75 mol/L D. 0.9 mol/L
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【題目】如下圖所示，向A、B中均充入1mol X、l mol Y，起始時A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中都發生下述反應：X(g)+Y(g) 
2Z(g)+W(g) ΔH <0，達平衡時，A的體積為1.4L。下列說法錯誤的是（ ）
A. 兩容器中的反應分別達到平衡時，反應物X的速率：v（B）>v（A）
B. A容器中X的轉化率為80％
C. 平衡時兩容器的壓強：PA<PB
D. 平衡時Y的體積分數：A>B
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【題目】城市使用的燃料，現大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水(蒸氣)反應制得，故又稱水煤氣。
（1）試寫出制取水煤氣的主要化學方程式：___________________。
（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為：
C3H8(g)+ 5O2(g) 
3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220.0 kJmol1
已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為：
CO(g)+
O2 (g)CO2(g) ΔH=283.0 kJmol1。
試比較相同物質的量的C3H8和CO燃燒，產生的熱量比值約為_________。
（3）已知氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571． 6 kJmol1。
試比較同質量的氫氣和丙烷燃燒，產生的熱量比值約為______。
（4）氫氣是未來的能源，除產生的熱量大之外，還具有的優點是___________________。
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【題目】“氫能”是未來最理想的新能源。
（1）實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_________。(填序號)
A．2H2 (g)+ O2 (g)
2H2O(l) ΔH =142.9 kJ mol1
B．H2 (g)+
O2 (g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ mol1
C．2H2 + O22H2O (l) ΔH= 571.6 kJ mol1
D．H2 (g)+O2 (g)H2O(g) ΔH=285.8 kJ mol1
（2）某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：
① CaBr2 +H2O
CaO+2 HBr
② 2HBr+Hg
HgBr2 + H2↑
③ HgBr2 +_________
_________
④ 2HgO
2Hg+O2↑
⑤2H2 + O2
2H2O
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：___________。并根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：_________。
（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。如圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。
完成下列反應的化學方程式：反應①____________________；反應②______________________。此法制取氫氣的最大優點是______________________。
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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒的物質，帶有結晶水，通常還含有CaO。經審查，面粉中添加過氧化鈣已無技術上的必要性，因此，衛生部嚴令禁止在面粉生產中添加等添加劑。但過氧化鈣在工農業生產中廣泛用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。
(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：
2[CaO2·xH2O] → 2CaO ＋ O2↑＋ 2xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質的量為________。
(2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①樣品中CaO的質量為________。
②樣品中CaO2·xH2O中的x值為________。
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【題目】制備金屬氯化物，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合得到；②用金屬與鹽酸反應制得。下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl3 C. AlCl3 D. FeCl2
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【題目】某化學小組需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題：
（1）本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質量為_____g。
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）________________。
a．燒杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．膠頭滴管
（3）根據實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器有藥匙、___、___。
（4）請說出本實驗中玻璃棒的作用____________。
（5）將上圖中的實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列______________。
（6）請用恰當的文字描述上圖A操作的過程____________________________。
（7）若配制過程中，其他操作都準確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。
①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水
②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將NaOH溶液轉移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線
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【題目】下列事實與水解反應無關的是（ ）
A.配制CuSO4溶液時加少量稀H2SO4B.用熱的Na2CO3溶液去油污
C.銨態氮肥不能和草木灰混合施用D.用Na2S除去廢水中的Hg2+
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【題目】下列說法正確的是
A. 
的一溴代物和
的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）
B. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
C. 按系統命名法，化合物
的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 
與
都是α-氨基酸且互為同系物
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