Question

【題目】如下圖所示，向A、B中均充入1mol X、l mol Y，起始時A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中都發生下述反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) ΔH <0，達平衡時，A的體積為1.4L。下列說法錯誤的是（ ）

A. 兩容器中的反應分別達到平衡時，反應物X的速率：v（B）>v（A）

B. A容器中X的轉化率為80％

C. 平衡時兩容器的壓強：PA<PB

D. 平衡時Y的體積分數：A>B

Answer 1

【答案】D

【解析】A．對X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)來說，開始時只加入反應物X和Y，該反應將向正反應方向進行以建立化學平衡。對容器A來說，在建立化學平衡的過程中，反應混合物的總物質的量會增大，根據阿伏加德羅定律（同溫同容時，壓強之比等于物質的量之比），其體積要增大，各組分的物質的量濃度就要減小，其反應速率也要減小。對于B容器來說，體積不變，壓強增大，每個時刻的反應速率都將大于A容器，即反應速率：v（B）＞v（A），A正確；B．根據阿伏加德羅定律（同溫同容時，壓強之比等于物質的量之比），達平衡后，混合氣體的物質的量是初始時物質的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根據化學方程式的計算可知，

X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g) △n

1 1

0.8mol 0.8mol

即達平衡后，反應掉0.8mol，A容器中X的轉化率為80%，B正確；C．根據選項A中分析可知平衡時兩容器的壓強：PA<PB，C正確；D．壓強越大越不利于平衡向正反應方向進行，反應物的轉化率越小，根據以上分析可知A中反應物的轉化率大于B中反應物的轉化率，則平衡時Y體積分數A＜B，D錯誤；答案選D。