【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含氫原子數為0.1 NA
B.0.1mo1L-1 Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子數目之和為0.1NA
C.8.0gNH4NO3發生反應5NH4NO3= 4N2＋2HNO3＋9H2O，轉移電子數為0.3 NA
D.0.1mo1P35Cl3與足量37Cl2發生反應：PCl3＋Cl2
PCl5，產物中P—37Cl鍵數為0.2 NA
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【題目】旋烷是一類比較特殊的碳氫化合物，其張力較大。如下給出了幾種旋烷的結構。下列說法不正確的是( )
A.旋烷①與三甲苯互為同分異構體
B.旋烷②的二氯代物種類數小于其十四氯代物的種類數
C.1 mol旋烷③完全燃燒時消耗20 mol O2，生成10 mol H2O
D.旋烷系列分子中含碳量為0. 9
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【題目】下列反應中，反應后固體物質增重的是
A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過Na2O2粉末
C. 鋁與Fe2O3發生鋁熱反應 D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
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【題目】工業制溴的大致流程如圖：
已知溴的沸點為58.7℃，常溫下在水中的溶解度為3.58g；溴與碳酸鈉溶液反應生成NaBr、NaBrO3、CO2等。則下列理解不正確的是（ ）
A. 步驟②通熱空氣是利用了溴的揮發性
B. 從混合液甲到混合液乙，目的是對溴進行富集
C. 步驟④加硫酸后發生氧化還原反應，其中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1
D. 操作⑤可以采取萃取、分液、蒸餾
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【題目】某小組探究從印刷電路板回收液(pH=1，含Fe2+、Cu2+、Cl-及少量Fe3+)制取磁性氧化鐵，并測定其中Fe3+和Fe2+的物質的量比，過程如下：
已知： 25℃時：Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10–16；溶解度S( FeCl2 )=64g。
(1)過程Ⅰ中除銅反應的離子方程式為_______。
(2)過程Ⅱ用H2O2調
比為1.6：1。該過程中有少量無色氣體生成，主要原因是______。
(3)過程Ⅲ：調pH、加熱
(i)甲同學將溶液迅速調至pH≈4，產生沉淀，通過下列①和②推斷沉淀的成分。
①取靜置后的上層清液，___________，證明清液中含Fe2+；
②甲同學通過已知條件計算，推斷沉淀中一定不含Fe(OH)2，其推斷過程是______。
(ii)乙同學探究不同反應條件對產品質量的影響
①若調節pH過程太慢，在pH≈5時，Fe2+容易在空氣中發生副反應，生成FeO(OH)固體影響產品質量。寫出該反應的離子方程式________。
②若其它條件不變，調節pH過高( pH >9 )、溫度高于95oC，產品會摻雜較多紅棕色雜質，試分析可能的原因__________。
(iii)丙同學迅速將溶液調節pH=9，在80~90℃下攪拌2小時。過濾、洗滌、干燥得到晶體產品。寫出制得晶體產品的離子方程式________。
(4)Ⅳ測定
取產品樣品ag，加過量硫酸溶解，得到樣品溶液。用c mol/L KMnO4標準液滴定。(已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與KMnO4反應，且數據為多次測量平均值)。
i. 取v0 mL樣品溶液，用標準液滴定至終點，消耗標準液v1 mL。
ii.另取v0 mL樣品溶液，加入適量鋅粉充分反應(將Fe3+完全轉化為Fe2+)，過濾，再用標準液滴定濾液至終點，消耗標準液v2 mL。
(5)晶體中Fe3+和Fe2+的物質的量比是_________(用含v1、v2的計算式表示)。
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【題目】碘化鈉在有機合成中用途廣泛，工業制備碘化鈉有多種方法，下圖是制備碘化鈉的兩種方案。已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；N2H4·H2O的沸點118℃，100℃開始分解。
（1）方案一中加入N2H4·H2O后發生的離子反應為：2IO3-(aq)+3N2H4·H2O(l)=2I-(aq)+3N2(g)+7H2O(l) △H<0；部分裝置如圖1所示。
①圖1中儀器b的名稱為___。若要使分液漏斗中的液體流入三頸燒瓶中，具體的操作是___。
②實驗過程中需控制反應溫度70℃左右的原因是___。圖1中加熱的方式最好選用____。
（2）結合NaI溶解度曲線（如圖2），流程圖中方法②的具體操作為：加熱蒸發、___、過濾、洗滌得到白色晶體。
（3）寫出方案二中加入Fe屑后的離子方程式_____。
（4）方案二比方案一得到產品的產率略低，其原因是____。
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【題目】下列萃取與分液結合進行的操作（用
作萃取劑，從碘水中萃取磺）錯誤的是（ ）
A.碘水和加入分液漏斗后，蓋好玻璃塞，右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩
B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通（準備放出液體）
C.打開分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內壁慢慢流出
D.最后繼續打開活塞，另用容器盛接并保存上層液體
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。
（4）E裝置中濃硫酸的作用______。
（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。
（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。
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【題目】下列說法正確的是
A. 分子式為C2H4O的有機化合物性質相同
B. 同溫同壓下，同體積的任何氣體均含有相同的原子數
C. 密閉容器中1molN2與3molH2充分反應，產物的分子數為 2×6.02×1023
D. 依據右圖能量曲線可確定反應：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的
H= (E1+E3－E2－E4)kJ·mol－1
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