【題目】與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構體的是( )
A.環丙烷 B.環丁烷 C.乙烯 D.丙烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列熱化學方程式
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol
（2）H2(g) + 
O2(g) ＝ H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol
可以計算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反應熱為：
A. △H＝＋244.1kJ/mol B. △H＝－488.3kJ/mol
C. △H＝－996.6kJ/mol D. △H＝＋996.6kJ/mol
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【題目】（1）納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性，高效催化性等優良的性質。實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示：
① 納米級Fe和稀鹽酸反應的化學方程式為______________。
② 納米級Fe粉在空氣中易自燃成黑色固體，但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒，其原因是_____________________。
③ 如何將FeC12·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2? ___________。
（2）查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產物不同：溫度低于570℃ 時生成FeO,高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲裝置所示進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗。
① 該裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是__________。
乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產物：
② 裝置C的作用是________________。
③ 乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 |
I | 將反應后得到的黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產生 |
II | 向實驗I 得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液沒有出現血紅色 |
乙同學認為該條件下反應的固體產物為FeO。丙同學認為該結論不正確，他的理由是___________（用離子方程式表示）。
④ 丁同學稱取2.80gFe粉，用乙裝置反應一段時間后，停止加熱。將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為3.44g。然后將冷卻后的固體物質與足量FeCl3溶液充分反應，消耗FeCl30.04mol。丁同學實驗的固體產物為_________。
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【題目】aXn－和bYm+ 為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，下列判斷錯誤的是
A. 原子半徑X＜Y B. a＋n＝b－m
C. Y最高價氧化物的化學式為YOm D. Xn－離子的半徑大于Ym+ 離子的半徑
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【題目】已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=Q（Q<0），向同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2 和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（ ）
A. 容器內壓強p:p甲=p丙<2p乙
B. SO3的質量m:m甲=m丙<2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙
D. 反應放出或吸收熱量的數值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
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【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是（ ）
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C. 物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D. T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B. 常溫常壓下，1.8g H2O含有的電子總數為NA
C. 標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數目為0.5NA
D. 常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
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【題目】工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ中發生的氧化還原反應的化學方程式為 。
（2）加入少量NaHCO3的目的是調節pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。
（3）反應Ⅱ的離子方程式為 ___。在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作____ ____。若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況)，則相當于節約NaNO2的物質的量為________。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為____________________________。
（5）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗所得產品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為________(填字母)。
A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液
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