Question

【題目】根據下列熱化學方程式

（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol

（2）H2(g) + O2(g) ＝ H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol

（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol

可以計算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反應熱為：

A. △H＝＋244.1kJ/mol B. △H＝－488.3kJ/mol

C. △H＝－996.6kJ/mol D. △H＝＋996.6kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：根據蓋斯定律，2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反應熱為ΔH4=2ΔH 1+ 2ΔH2-ΔH 3＝－488.3 kJ/mol，故選B。