【題目】鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關于鐳的性質描述中不正確的是
A. 在化合物中呈+2價 B. 鐳比鈣的金屬性強
C. 氫氧化物呈兩性 D. 碳酸鹽難溶于水
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【題目】關于氯氣及氯水的敘述中,下列正確的是( )
A.純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,具有漂白性
B.可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質
C.氯氣能與鐵反應,液氯不宜貯存在鋼瓶中
D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質,只是狀態不同,都屬于純凈物
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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（ ）
A. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序為①=②＞③
B. 0.2mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
D. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]＞[c(K+)-c(CH3COO-)]
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【題目】(1)已知下列各種共價鍵的鍵能：C—H：a kJ· mol－1、O—H：b kJ· mol－1、O＝O：c kJ·mol－1、C＝O：d kJ·mol－1。寫出甲烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣體水的熱化學方程式：_________________________________
(2)火箭中的主要燃料是“肼(也稱為聯氨)”的液體物質。此化合物的相對分子質量為32。其中，含N的質量分數為87.5%，其余為H元素。則：
①肼的化學式為__________________，其結構式為_____________________________
②此燃料的氧化劑是N2O4氣體，若燃燒0.2 mol肼液體放出的熱量為 400 kJ，燃燒的產物對大氣都無污染(生成的水為液態)，則肼與N2O4氣體反應的熱化學方程式為：__________________________
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【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A. 與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3
C. 若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1
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【題目】在80 ℃時，將0.20 mol的N2O4氣體充入1 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間 /(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) / mol · L－1 | 0.20 | c1 | 0.10 | c2 | c3 | c4 |
c(NO2) / mol · L－1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
根據本題內容和表中提供數據填空(c1、c2、c3、c4表示相應的濃度)，請回答下列各小題：
(1)該反應化學方程式_________________________； 表中c2____c3(填“＜”、“＞”或“＝”)
(2)c4＝_______mol · L－1，在0～20 s內NO2的平均反應速率為______________________
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【題目】將2.80 g含氧化鎂的鎂條完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 mol·Lˉ1氫氧化鈉溶液，恰好完全沉淀時用去200.0 mL。將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質量為4.40 g。
(1)求上述硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)＝____________________________。
(2)鎂條中氧化鎂和鎂的物質的量之比為n(MgO)︰n(Mg)＝______________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
B. SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4,SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3
C. 室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發進行，則該反應的△H<0
D. 反應A(g) 
B(g) △H,若正反應的活化能為EakJ/mol，逆反應的活化能為EbkJ/mol，則△H=(Ea-Eb)kJ/mol
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【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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