Question

【題目】在80 ℃時，將0.20 mol的N2O4氣體充入1 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間 /(s)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4) / mol · L－1	0.20	c1	0.10	c2	c3	c4
c(NO2) / mol · L－1	0.00	0.12	0.20	0.22	0.22	0.22

根據本題內容和表中提供數據填空(c1、c2、c3、c4表示相應的濃度)，請回答下列各小題：

(1)該反應化學方程式_________________________； 表中c2____c3(填“＜”、“＞”或“＝”)

(2)c4＝_______mol · L－1，在0～20 s內NO2的平均反應速率為______________________

Answer 1

【答案】N2O4 2NO2 ＝ 0.09 6.0×10-3 mol·L-1·s-1

【解析】

(1)根據表格中的物質的化學式結合原子守恒書寫反應的方程式；由表可知，60s時反應達平衡，據此判斷c2、c3的大小；

(2) 60s時反應達平衡，平衡時，反應混合物各組分的濃度不變，根據反應的方程式分析解答；結合化學反應速率概念計算0～20s內NO2的平均反應速率。

(1)反應的化學方程式為N2O4 2 NO2，由表可知，60s時反應達平衡，平衡時，物質的濃度不變，c2=c3，故答案為：N2O4 2NO2；=；

(2)由表可知，60s時c(NO2)=0.22mol/L，反應的N2O4濃度為0.11mol/L，60s時反應達平衡，平衡時，反應混合物各組分的濃度不變，所以c2= c3= c4=0.20mol/L-0.11mol/L=0.09mol/L，

0～20s內NO2的平均反應速率==0.006mol/(Ls)，故答案為：0.09；0.006mol/(Ls)。