Question

【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL a mol·L－1的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據方案操作步驟回答下列問題：

(1)稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放________，右盤上放_______。

(2)蒸發操作時應將液體放在________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。

(3)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_________________________________，

反應的化學方程式是______________________________________________________。

(4)在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________，

反應的化學方程式是____________________________________________。

(5)配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質量為________。

Answer 1

【答案】粗鹽(放在稱量紙上)砝碼(放在稱量紙上)蒸發皿出現大量晶體使鈣離子完全形成沉淀而除去CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl除去過量的Na2CO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑5.85a g

【解析】

（1）稱量時左物右碼；（2）蒸發在蒸發皿中進行，當加熱到剩有少量液體時停止加熱用余熱蒸干；（3）Na2CO3是除雜試劑，加入過量的目的是把雜質除得更干凈；（4）鹽酸也是除雜試劑，用于除去所加的過量碳酸鈉；（5）用W g NaCl配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液應稱取NaCl的質量為100 mL×10-3 L·mL－1×a mol·L－1×58.5 g·mol－1=5.85a g．

（1）稱量時左物右碼，因此粗鹽放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤；（2）蒸發操作時應將液體放在蒸發皿中加熱，等加熱至出現大量晶體時即停止加熱；（3）在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是除掉鈣離子，反應的化學方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（4）在濾液中加入鹽酸的作用是除掉過量的除雜試劑Na2CO3，反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（5）配制100mL a mol·L－1的NaCl溶液時，n（NaCl）=0.1×a mol，m（NaCl）=0.1×a mol×58.5g·mol－1=5.85a g。．