【題目】關于同分異構體的敘述正確的是
A. 相對分子質量相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體
B. 化學式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體
C. 同分異構體之間由于分子組成相同，所以它們的性質相同
D. 只有少數的有機物之間存在同分異構現象
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【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】
__________
【實驗內容及記錄】
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
|
|
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稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答：
（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是___________。
（2）利用實驗1中數據計算，用
的濃度變化表示的平均反應速率為： 
_____________
（3）該小組同學根據經驗繪制了
隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中
隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設是____________。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
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稀硫酸 | |||
4 | 3．0 | 2．0 | 1．0 | 2．0 | ____ | t |
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是______________。
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【題目】反應：xA(氣)+yB(氣)
zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol．L-1，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol．L-1，則下列敘述正確的是
A. x+y<z B. 平衡向右移動
C. B的轉化率升高 D. C的體積分數降低
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【題目】HR是一元酸。室溫時，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液時，溶液的pH 變化情況如圖所示。其中，b 點表示兩種物質恰好完全反應。下列敘述正確的是
A. HR 的電離常數Ka=5×10-6
B. 圖中X<7
C. a 點溶液中粒子濃度大小關系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)
D. b 點溶液中粒子濃度大小關系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)
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【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL a mol·L－1的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據方案操作步驟回答下列問題：
(1)稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放________，右盤上放_______。
(2)蒸發操作時應將液體放在________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。
(3)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_________________________________，
反應的化學方程式是______________________________________________________。
(4)在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________，
反應的化學方程式是____________________________________________。
(5)配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質量為________。
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【題目】可用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請回答下列問題:
(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,加入的操作順序是 。
(2)為防止a中的液體在實驗時發生暴沸,在加熱前應采取的措施是 。
(3)寫出實驗中加熱試管的目的:① ;② 。
(4)試管b中盛有飽和Na2CO3溶液,其作用是 。
(5)反應結束后,振蕩試管b,靜置,觀察到的現象是 。
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【題目】如下圖所示，①②③④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際應用操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時，各種漏斗的下部插入容器中的示意圖（圖中漏斗及容器中的藥品均已略去，鐵架臺、鐵夾也已略去）。請根據實際使用操作時上述漏斗的使用范圍和它們的形狀，指出A、B、C、D分別與①②③④中哪一種最為匹配：A與_____________，B與______________，C與_______________，D與_______________。
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【題目】常溫下，將 20.0 g 質量分數為 14.0%的 KNO3溶液與 30.0 g 質量分數為 24.0%的 KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算：
（1）混合后溶液的質量分數_________。
（2）混合后溶液的物質的量濃度_______。
（3）在1000g水中需溶解______molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
（4）標況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。計算：
①HCl的物質的量____________________；
②所得溶液中溶質的物質的量濃度____________________。
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【題目】關于硅酸鈉以下說法不正確的是( )
A. 硅酸鈉與鹽酸反應的離子方程式：SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓
B. 硅酸鈉溶液俗稱“泡花堿”，其溶液顯堿性，滴加酚酞顯紅色
C. Na2CO3＋SiO2 
Na2SiO3＋CO2↑，說明硅酸酸性比碳酸強
D. 水玻璃久置在空氣中變質，因為與空氣中的CO2發生反應
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