Question

(1)目前，我國(guó)采用“接觸法”制硫酸。有關(guān)接觸法制硫酸的下列說(shuō)法中，正確的是_________。
A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生
B．吸收塔得到的硫酸濃度為98%
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí)，若FeS₂損失了2%，則S損失4%
D．接觸室中適宜條件是V₂O₅催化劑、高溫、常壓
E．接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
(2)硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用。硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________
②清說(shuō)出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)（寫出兩點(diǎn)即可）：_________________
③若某硫酸廠每天排放的1萬(wàn)立方米（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣巾含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO₂，通過(guò)上述方法處理，理論上需生石灰_______kg。
(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽(yáng)膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨。

①圖中a表示____（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。 Na₂SO₃ A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示_______，E表示__________。
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________。

Answer 1

(1)D
(2)①SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O、CaSO₃+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂↑+H₂O；②原料生石灰、硫酸價(jià)格便宜且容易獲得；可得到石膏副產(chǎn)品；產(chǎn)生的SO₂含量較高可返回作為原料（任寫兩點(diǎn)即可）；③50
(3)①陽(yáng)；NaOH溶液；氫氣；②SO₄^2--2e^-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-