【題目】對已經達到化學平衡的可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)，其它條件不變，擴容減小壓強，下列敘述正確的是 （ ）
A.平衡向正反應方向移動，正反應速率增大，逆反應速率減小
B.平衡向正反應方向移動，K值增大
C.各物質的濃度都減小，產物的物質的量增加
D.正、逆反應速率都減小，向逆反應方向移動
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“84”消毒液(工業利用Cl2與NaOH反應制得）可用于消毒和漂白，下列實驗現象的分析不正確的是
實驗操作 |
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|
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實驗現象 | 混合后溶液的pH=9.9,短時間內未褪色，一段時間后藍色褪去。 | 混合后溶液pH=5.0，藍色迅速褪去，無氣體產生。 | 混合后溶液pH=3.2，藍色迅速褪去，并產生大量氣體，使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。 |
A.對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發生了反應ClO+H+═HClO
B.實驗③中產生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O
C.對比實驗②和③，溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或Cl的還原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調控合適的pH才能安全使用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某班在實驗室進行制取乙酸乙酯并對其性質進行探究的分組實驗，主要步驟如下：
I.為探究乙酸乙酯的水解反應，某組同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現象。
（1）設計實驗①和②，是為了探究___對乙酸乙酯的水解的影響。
（2）試管③中反應的化學方程式是__。
Ⅱ.某組同學為驗證醋酸、碳酸與苯酚三者酸性的強弱，經過慎重考慮，設計如下實驗裝置。已知A中裝有醋酸，D中裝有苯酚鈉，請回答問題:
（1）C所盛放的藥品是___，裝置C的作用___。
（2）試描述能證明三種酸的酸性強弱的實驗現象___。
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【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域有重要用途。
（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________________________________。
（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是____________（填序號）。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是_____________________________。
（4）工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) 
Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。
①H2的平均反應速率是_________ mol／(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝_______________。
為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調節pH為______以上。
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【題目】一定條件下，可逆反應X（s）＋Y（g） W（g）＋Z（g）△H>0，在一定體積不變的容器中反應達到平衡后，改變條件，反應速率（υ）隨時間變化的情況如圖所示。下列條件的改變與圖中情況相符的是 （ ）
A.增加了X的物質的量B.降低了溫度
C.增大了壓強D.增大了Y的物質的量
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【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）
A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2O
H3O＋＋HS－
B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-
C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋
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【題目】
是一種重要的化工原料，被廣泛應用在工農業生產中。請運用所學知識解決下列問題：
已知反應：
工業制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到
進行裂解。該反應的熱化學方程式為______。
容積固定為1L的密閉容器內充入
和
，保持
發生反應
，用壓力計監測反應過程中容器內壓強的變化如下表：
反應時間 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強 |
|
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|
則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率
______。
對于反應
來說：
時，平衡常數
。
測得密閉容器中各物質達到平衡時物質的量濃度分別為：
，
，
，
，則______
填“
”、“
”或“
”
，判斷依據是______。
下列措施有利于提高反應混合氣中
含量的是______。
A.使用催化劑 
升高溫度 
及時導出CO
增大反應體系的壓強
一定條件下，將與
按物質的量之比1：1置于恒容密閉容器中反應，下列能說明該反應達到平衡狀態的是______。
A.
B.體系中混合氣體密度不變
C.與的轉化率相等
D.與物質的量之比不再改變
E.反應體系壓強不再改變
以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛應用。下圖是甲烷燃料電池工作原理的示意圖。
極上的電極反應式為______。
以該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到
標準狀況氣體時，消耗甲烷的體積為______
標準狀況。
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【題目】關于化合物2苯基丙烯（
），下列說法正確的是
A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以發生加成聚合反應
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學在實驗室中通過酸堿中和滴定實驗測定鹽酸的濃度。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用標準的NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數據如下：
實驗編號 | NaOH溶液的濃度（molL-1） | 滴入NaOH溶液的體積(mL) | 待測鹽酸的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.10 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 21.90 | 20.00 |
（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是_____________________。
（2）該實驗滴定達到終點的標志是__________________________。
（3）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為_________。（保留兩位有效數字）
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_________。
A滴定終點讀數時俯視讀數
B滴定過程中，不小心滴到桌子上幾滴
C堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
D錐形瓶水洗后未干燥
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