Question

【題目】“84”消毒液(工業利用Cl2與NaOH反應制得）可用于消毒和漂白，下列實驗現象的分析不正確的是

實驗操作
實驗現象	混合后溶液的pH=9.9,短時間內未褪色，一段時間后藍色褪去。	混合后溶液pH=5.0，藍色迅速褪去，無氣體產生。	混合后溶液pH=3.2，藍色迅速褪去，并產生大量氣體，使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。

A.對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發生了反應ClO+H+═HClO

B.實驗③中產生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O

C.對比實驗②和③，溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或Cl的還原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調控合適的pH才能安全使用

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. “84”消毒液(有效成分為NaClO)溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促進水解平衡正向進行，生成次氯酸濃度大漂白效果快，②中藍色迅速褪去的原因是發生了反應ClO+H+═HClO，故A正確；

B. “84”消毒液(有效成分為NaClO)溶液中加入濃度較大的稀硫酸反應，混合后溶液pH=3.2，藍色迅速褪去，并產生大量氣體，使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，說明生成了氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發生氧化還原反應生成了氯氣，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，生成的鹽酸呈酸性，故B錯誤；

C. 對比實驗②和③，酸溶液濃度大小會影響反應過程，溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或Cl的還原性，故C正確；

D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的濃度大時會生成污染氣體氯氣，需要調控合適的pH才能安全使用，故D正確；

答案選B。