【題目】將0.65g鋅加入50mL 1mol/L 的稀鹽酸中，計算：
（1）標準狀況下，生成H2的體積_________；
（2）反應后溶液中Zn2+和H+的物質的量濃度（假設反應后，溶液體積仍為50mL）_________
【答案】0.224L 0.2mol/L ; 0.6mol/L
【解析】
根據Zn+2HCl=ZnCl2+H2反應關系可推知，鹽酸的量過量，鋅完全反應，反應的產生的氫氣的量由鋅來決定，從而計算出氫氣的體積；根據消耗鹽酸的量和已知的總量，可以求出溶液中剩余n（HCl），從而計算出c（H+）。
（1）n(Zn)=
=0.01mol，n(HCl)=0.05L×1mol/L=0.05mol；
由于0.05mol×1>0.01mol×2，故HCl過量，則H2的量應由Zn的量來計算，n(Zn)=0.01mol，根據化學方程式可知，n(H2)=0.01mol，標況下V(H2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；
（2）反應中消耗HCl 0.02mol，生成ZnCl2 0.01mol，溶液中剩余HCl 0.03mol，故反應后，溶液中c(Zn2+)=
=0.2mol/L，c(H+)=
=0.6mol/L。
暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】長余輝材料在發光照明、交通等領域具有廣泛的應用前景。下圖是一種利用大理石(主要成分CaCO3和MgCO3)和鋁土礦(主要成分Al2O3，還含少量Fe2O3雜質)制備一種長余輝材料(Ca12Al14Ox)的工藝流程圖。回答下列問題：
(1)Ca12Al14Ox中x的數值為 ______，試劑X的名稱是_________。
(2)NH4Cl溶液能溶解“粉末”的原因是_________，發生的主要反應的化學方程為______。
(3)反應②的離子方程式為 _______。
(4)實驗室加熱Al(OH)3應在________(填儀器名稱)進行；操作①包括_____、干燥等。
(5)若溶液甲中c(Mg2+) <5×10-5molL-1元素損失，此時應調節溶液pH大于______，為減少鈣元素損失，應控制溶液甲中c(Ca2+)≤______。常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5×10－11，Ksp[Ca(OH)2]=5×10－6。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數學分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質的量，縱軸表示產生的Al(OH)3沉淀的物質的量。椐圖回答：
（1）當C點從O點向A點運動時，表示隨OH-的不斷加入，沉淀量逐漸________。OA曲線表示的離子反應是________________，由此可得A點的坐標為_______；
（2）當C點從A點向B點運動時，表示：_____。AB曲線表示的離子反應為：______，由此可得B點的坐標為：__________。
（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：_____mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種雙電子介體電化學生物傳感器，用于檢測水體急性生物毒性，其工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）
A.圖中所示電極為陽極，其電極反應式為K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6
B.甲荼醌在陰極發生氧化反應
C.工作時K+向圖中所示電極移動
D.NAD(P)H轉化為NAD(P)+的過程失去電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下(部分反應中的水已略去)。根據題意回答下列問題：
（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應。
①A的化學式______________、B的俗名____________；
②反應II的離子方程式是__________________________________。
（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
①反應II的離子方程式是_____________________________；
②反應Ⅲ的離子方程式是_____________________________；
③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成C的溶液，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能生成D。
（1）寫出下列物質的化學式：B____________，E_____________。
（2）寫出A→C的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：_______________
（3）寫出C→D的離子方程式：________________________________。
（4）寫出E→D的化學方程式：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯、環氧乙院是重要的化工原料，用途廣泛。回答下列問題：
已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)
2
(g) △H1=-206.6kJmo1-1
II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2
III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3
（1）反應III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。
（2）熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，是燃料質量的一種重要指標。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1，則△H3=___kJmol-1
（3）實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。
①反應達到平衡后，僅降低溫度，下列說法正確的是（________）
A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍數更多
B.k正、k逆勻減小，且k正減小的倍數更少
C.k正增大、k逆減小，平衡正向移動
D.k正、k逆均減小，且k逆減小的倍數更少
②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發生反應I，經過10min反應達到平衡，體系的壓強變為原來的0.875倍，則0~10min內v(O2)=___，
=___。
（4）現代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法：
C2H6(g)+
O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反應中還存在CH4、CO、CO2等副產物（副反應均為放熱反應），圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。
①乙烷的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是___；反應的最佳溫度為___（填序號）。
A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃
［乙烯選擇性=
；乙烯收率=乙烷轉化率×乙烯選擇性］
②工業上，保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進行該反應，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分數為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水，下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是（ ）
A.a-b時沉淀的物質的量：Al(OH)3比BaSO4多
B.c-d時溶液中離子的物質的量：Ba2+比AlO2-多
C.a-d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D.d-e時溶液中離子的物質的量：Ba2+可能等于OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了①～111種元素在元素周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |||
一 | ① | ||||||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||||||
三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||||||
四 | |||||||||||
請按要求回答下列問題：
（1）寫出元素③形成單質的電子式______________
（2）畫這11種元素中，非金屬性最強的元素的原子結構示意圖________________
（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩定的是（填化合物的化學式）__________
（4）元素⑨⑩的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化合物的化學式）___________
（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質，發生反應的離子方程式____________________
（6）請從原子結構的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素強的原因_______________________
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