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“天宮一號”的供電系統（RFC）是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（）

A．當有0.1 mol電子轉移時，a極產生1. 12 LH₂
B．b極上發生的電極反應是：4H₂O +4e^－=2H₂↑+4OH^－
C．d極上發生的電極反應是：O₂+4H⁺+4e^－=2H₂O
D．c極上發生還原反應，B中的H⁺通過隔膜進入A

試題分析：依據圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池。ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產生的氣體是氫氣，b為陽極產生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極；電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發生氧化反應：4OH^－－4e^－＝2H₂O+O₂↑；a電極為陰極得到電子發生還原反應：4H⁺+4e^－＝2H₂↑；
當有0.1 mol電子轉移時，a電極生成0.05mol氫氣。氫氣的狀態不能確定，不能計算氫氣的體積，A不正確；b電極為陽極失電子發生氧化反應：4OH^－－4e^－＝2H₂O+O₂↑，B不正確；d為負極，氫氣失去電子發生氧化反應：2H₂－4e^－＝4H⁺，C不正確；c是正極，c極上發生還原反應，B中的H⁺通過隔膜進入A，選項D正確，答案選D。
點評：該題以新科技、新發明為載體，主要考查原電池和電解池的工作原理，電極判斷，電極反應，有利于激發學生的學習興趣和學習化學的積極性。該題的關鍵是原電池中電解質溶液是酸性環境，注意電極書寫。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到溶解平衡時，已知數據如表所示：

物質	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
K_甲/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

對于含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液，下列說法合理的是（　　）

A．向該混合溶液中加入少量鐵粉，立即能觀察到有紅色固體析出

B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀

C．該混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4

D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調節溶液的pH為3-4，然后過濾，可得到純凈的CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為Fe³^＋＋Cr²^＋

Fe²^＋＋Cr³^＋。下列說法一定正確的是

A．充電時，陰極的電極反應式為Cr³^＋＋e^－=Cr²^＋

B．電池放電時，負極的電極反應式為Fe²^＋－e^－=Fe³^＋

C．電池放電時，Cl^－從負極室穿過選擇性透過膜移向正極室

D．放電時，電路中每流過0.1 mol電子，Fe³^＋濃度降低0.1 mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（）

A．氫氧燃料電池的負極反應式：O₂+ 2H₂O+ 4e^-= 4OH^-

B．鉛蓄電池充電時，標示“+”的接線柱連電源的正極，電極反應式為：PbSO_4(S)－2e^- + 2H₂O(l)=PbO_2(S) + 4H⁺_(aq)+ SO4^2-_(aq)

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e^-= Cu²⁺

D．鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e^-= Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
已知：①CH₄(g) ＋ H₂O (g)= CO (g)＋3H₂(g) △H₁=+206.2kJ·mol^－1
② CH₄（g）＋

O₂（g）=CO（g）＋2H₂（g） △H₂=－35.4 kJ·mol^－¹
③CH₄(g) ＋ 2H₂O (g) =CO₂(g) ＋4H₂(g)     △H₃="+165.0" kJ·mol^－1
（1）CH₄(g)與CO₂(g)反應生成CO(g)和H₂(g)的熱化學方程式為           。
（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為           （填序號），其原因是           。
（3）合成氣中的H₂可用于生產NH₃，在進入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃

[Cu(NH₃)₃]Ac·CO △H＜0
Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是。
（4）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

① 0<V≤44.8 L時，電池總反應方程式為            ；
② 44.8 L<V≤89.6 L時，負極電極反應為            ；
③ V="67.2" L時，溶液中離子濃度大小關系為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式是Li＋MnO₂＝ LiMnO₂。下列說法正確的是

A．Li是負極，電極反應為Li－e^-＝Li⁺	B．Li是正極，電極反應為Li＋e^-＝Li^-
C．MnO₂是負極，電極反應為MnO₂＋e^-＝MnO₂^-	D．鋰電池工作過程：化學能轉化為電能