Question

鉛蓄電池的兩極分別是Pb、PbO₂，電解質(zhì)溶液為30%硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O 下列結(jié)論正確的是(B  )

A．PbO2為正極，被氧化	B．電池電解質(zhì)溶液的密度不斷減小
C．c(H+)逐漸增大	D．H+向負(fù)極移動(dòng)

Answer 1

B

在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。放電相當(dāng)于原電池，所以二氧化鉛是正極，被還原，A不正確。放電時(shí)生成硫酸鉛沉淀，所以密度減小，B正確。放電消耗氫離子，濃度降低，C不正確。陽離子向正極移動(dòng)，D不正確。答案選B。