【題目】下列物質為純凈物且為鈣鹽的是（ ）
A.石灰石
B.雞蛋殼
C.澄清石灰水與CO2反應生成的沉淀物
D.CuSO4·5H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲型H1N1流感病毒曾在全球廣泛傳播，給人類健康、社會經濟帶來了巨大的負面影響。我國采取積極應對措施，使病毒得到了有效的控制，從很大程度上減少了損失，在這里，消毒液功不可沒。
（1）生產消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，發生的離子反應方程式為_____。
（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，現象是出現白色沉淀，說明消毒液中有___離子。
（3）消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質，寫出此過程的離子反應方程式：____；該物質有漂白性是因為它有強氧化性，但是它也很不穩定，寫出它分解的化學方程式： ___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和防建設中都有廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）氨氣可由N2和H2反應制取，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應過程的能量變化如圖所示：已知1molN2分子中的化學鍵斷裂時需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；形成1molN﹣H鍵時釋放390.8kJ的能量．
①圖中E的大小對該反應熱有無影響？____________________________．該反應需要用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會使圖中B點升高還是降低？______________________，理由_________________．
②圖中△H=___kJ/mol．
③如果反應速率v（H2）為0.15mol/（Lmin），則v（N2）=_____________mol/（Lmin），v（NH3）=_________________________________________．
（2）肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） △H=﹣19.5kJmol﹣1
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.2kJmol﹣1
請寫出肼和 N2O4反應的熱化學反應方程式_______________________ ．
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【題目】（1）NaOH的摩爾質量為：__________ 。
（2）24.5克H2SO4的物質的量為：___________。
（3）標況下，8.96LCO2的質量為：___________。
（4）含3.01×1023個N原子的NH3在標況下的體積為:_____________ 。
（5）3g金屬鋅與足量的稀硫酸反應可生成標況下的氫氣體積為__________。
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【題目】普通鋅錳電池筒內無機物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內的黑色固體并回收利用時，進行如圖所示實驗。下列有關實驗的敘述正確的是
A. 操作①中玻璃棒的作用是轉移固體 B. 操作②為過濾，得到的濾液顯堿性
C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質
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【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g水的溶液
D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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【題目】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe＋2H2O＋2OH－
FeO42-＋3H2↑，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
(已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原)
A. 裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-
B. M點表示氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質
C. 氫氧根離子從鎳極區通過交換膜到達鐵極區域
D. 電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出
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【題目】對于反應3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數之比為5∶1
C. Cl2既是氧化劑又是還原劑
D. 每生成1個氧化產物轉移6個電子
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