Question

【題目】（1）NaOH的摩爾質量為：__________ 。

（2）24.5克H2SO4的物質的量為：___________。

（3）標況下，8.96LCO2的質量為：___________。

（4）含3.01×1023個N原子的NH3在標況下的體積為:_____________ 。

（5）3g金屬鋅與足量的稀硫酸反應可生成標況下的氫氣體積為__________。

Answer 1

【答案】40g·mol-1 0.25mol 17.6g 11.2L 1.0L

【解析】

根據物質的量相關的公式n===，結合物質的結構及化學反應方程式進行求解。

（1）NaOH的摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，為40，其單位為g·mol-1，故答案為40g·mol-1；

（2）因H2SO4的摩爾質量為98g/mol，根據n=可得，24.5克H2SO4的物質的量為=0.25mol，故答案為：0.25mol；

（3）標況下，8.96LCO2的物質的量為=0.4mol，則其質量m=nM=0.4mol44g/mol=17.6g，故答案為：17.6g；

（4）3.01×1023個N原子的NH3的物質的量為=0.5mol，則其在標準狀況下的體積V=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2L；

（5）3g金屬鋅的物質的量為=mol，鋅與稀硫酸反應的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，則可知生產氫氣的物質的量等于參加反應的鋅的物質的量，為mol，故生成標況下的氫氣體積為mol22.4L/mol1.0L，故答案為：1.0L。