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根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是

	實驗操作	解釋或結(jié)論
A	沉淀中滴入濃KCI溶液有白色沉淀出現(xiàn)	比更難溶
B	某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍	該物質(zhì)一定是氨氣
C	滴加氯水和振蕩，靜置，下層溶液為紫色	原溶液中有
D	用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色	含有Na單質(zhì)

試題分析：A、在相同條件下，AgI比AgCl更難溶，、錯誤；B、某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍，溶液呈堿性，不一定為堿溶液，可能為水解呈堿性的鹽，錯誤；C、滴加氯水和CCl₄振蕩，靜置，下層溶液為紫色，原溶液中有I^—，正確；D、用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該物質(zhì)中含有鈉元素，不一定為鈉單質(zhì)，錯誤。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把Ca（OH）₂放入蒸餾水中，一段時間后達到如下平衡：

，下列說法正確的是（　　）

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固體質(zhì)量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）₂固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把Ca(OH)₂固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq) 當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是

A．溶液中Ca²⁺數(shù)目不變	B．溶液中c(Ca²⁺)增大
C．溶液pH值不變	D．溶液pH值增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知在室溫時，Mg(OH)₂的溶度積K_sp＝5.6×10^－12(mol/L)³，要使0.2mol/lMgSO₄溶液中的Mg²⁺沉淀較為完全[c(Mg²⁺)＜5.6×10^－6mol/L]，則應向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9。下列說法正確的是

A．BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃不可能轉(zhuǎn)化為BaSO₄

B．BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C．任何溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，當兩種沉淀共存時，c(SO₄^2—)/ c(CO₃^2—) =4.4×10^-2

D．該溫度下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO₄，則Na₂SO₄濃度至少為2.2×10^－6 mol·L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

結(jié)合下表回答下列問題：

物質(zhì)	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
溶度積／25℃	8.0×10^－16	2.2×10^－20	4.0×10^－38
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂和FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，可先加入適量氯水，發(fā)生的離子反應為：_________________________________；再加入_______________________，調(diào)至pH＝4，此時溶液中的c(Fe³^＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學的知識回答下列幾個問題：

物質(zhì)	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂
溶度積	2.8×10^–9	6.8×10^–6	5.5×10^–6	1.8×10^–11

(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣)，你認為          (填“能”或“不能”)將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是                                  ；如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式                                。
(2)某同學在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為          (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)₂。在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他          (填“能”或“不能”)將Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀，理由是                                     (用離子方程式表示)。
(3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10^–3mol·L^–1，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的PH最低應為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、 SiO₂等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出Cr₂O₃在高溫焙燒時反應的化學方程式______________________
（2）寫出硫酸酸化使Na_-2CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的離子方程式 ______________。
（3）某工廠采用石墨電極電解Na₂CrO₄溶液，實現(xiàn)了 Na₂CrO₄到 Na₂Cr₂O₇的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。

①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉(

)，聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式是________；
②寫出陽極的電極反應式__________
（4） Na₂Cr₂O₇可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O₂的質(zhì)量）。現(xiàn)有某水樣100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，結(jié)果消耗FeSO₄溶液V2 mL。
①該水樣的COD為______________mg/L；
②假設上述反應后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L，要使Fe^{3 +}沉淀完全而Cr³⁺還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 _______．
(可能用到的數(shù)據(jù)：K_SPFe(OH)₃=4．0×10^-38, K_SPCr(OH)₃=6．0×10^-31，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸鋇用作鋇餐的理由是：①既不溶于水，也不溶于酸 ②不易被X射線透過 ③對腸胃基本無害

A．①②③

B．只有①

C．只有②

D．只有②③

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