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硫酸鋇用作鋇餐的理由是：①既不溶于水，也不溶于酸 ②不易被X射線透過 ③對(duì)腸胃基本無害

A．①②③

B．只有①

C．只有②

D．只有②③

試題分析：根據(jù)硫酸鋇的性質(zhì)，以及對(duì)人體健康的關(guān)系分析可知，選項(xiàng)①②③都是正確的，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，難度不大。試題貼近生活，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是

	實(shí)驗(yàn)操作	解釋或結(jié)論
A	沉淀中滴入濃KCI溶液有白色沉淀出現(xiàn)	比更難溶
B	某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)	該物質(zhì)一定是氨氣
C	滴加氯水和振蕩，靜置，下層溶液為紫色	原溶液中有
D	用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色	含有Na單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ba(NO₃)₂可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥等。某生產(chǎn)BaCO₃、BaSO₄的化工廠生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等]，該廠利用鋇泥制取Ba(NO₃)₂晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

已知： ①Fe³⁺和Fe²⁺以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②K_sp(BaSO₄)=1.1×10^－¹⁰，K_sp(BaCO₃)=5.1×10^－⁹。
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分?jǐn)嚢瑁^濾，洗滌。用離子方程式說明提純?cè)恚?u>         。
（2）酸溶時(shí)，Ba(FeO₂)₂與HNO₃反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為             。
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為     （填序號(hào)），中和I使溶液中的      （填離子符號(hào)）的濃度減小。

A．BaCl₂

B．Ba(OH)₂

C．Ba(NO₃)₂

D．BaCO₃

（4）最后的廢渣中除原有的難溶性雜質(zhì)外還含有（填化學(xué)式）。
（5）測(cè)定所得Ba(NO₃)₂晶體的純度：準(zhǔn)確稱取m₁g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m₂g，則該晶體純度的計(jì)算表達(dá)式為。（已知Ba(NO₃)₂、BaSO₄的式量分別為261、233）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時(shí)，K_sp(CaCO₃)= 2.80×10^－9，K_sp(CaSO₄)= 4.90×10^－5。若用難溶鹽在溶液中的物質(zhì)的量濃度來表示其溶解度，則下面的敘述正確的是（　）

A．298K時(shí)，CaSO₄的溶解度約為7.00×10^－2mol/L

B．反應(yīng)CaSO₄(s) + CO₃²^－= CaCO₃(s) + SO₄²^－在298K時(shí)的平衡常數(shù)K= K_sp(CaSO₄) / K_sp(CaCO₃) = 1.75×10⁴

C．CaCO₃、CaSO₄的飽和溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以它們都是弱電解質(zhì)

D．升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca(OH)₂(aq)

Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是( )

A．n(Ca²⁺)增大

B．c(Ca²⁺)不變

C．n(OH^-)增大

D．c(OH^-)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(S)

Ca²⁺（aq）+2OH^-(aq),當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是

A．溶液中Ca²⁺離子數(shù)目減少	B．溶液c（Ca²⁺）減小
C．溶液的C（OH^-）增大	D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14 分)鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中。
（1）CrO₃具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂(SO₄)₃]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
。
（2）CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

①A 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是      （填化學(xué)式）。B 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是       （填化學(xué)式）
②從開始加熱到 750K時(shí)總反應(yīng)方程式為                    。
（3）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^－結(jié)合生成 Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去[已知 K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31]。
①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.0×10^－13 mol·L^－1，則溶液中c(Cr³⁺)為         mol·L^－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO₃溶液,生成Ag₂O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K₂S₂O₈溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO₃＋4KOH＋K₂S₂O₈

Ag₂O₂↓＋2KNO₃＋K₂SO₄＋2H₂O
回答下列問題：
（1）上述制備過程中，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是
                                                                          。
(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag₂O₂轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K₂Zn(OH)₄，寫出該電池反應(yīng)方程式：
                                           。
(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)Ag₂O₂僅含Ag₂O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O₂，得到224.0mLO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計(jì)算樣品中Ag₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸生成沉淀。已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰ mol²·L^－²，則生成沉淀后的溶液中c(Ag^＋)與pH分別為

A．1.8×10^－⁷ mol/L,2

B．1×10^－⁷ mol/L,2

C．1.8×10^－⁷ mol/L,3

D．1×10^－⁷ mol/L,3

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