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【題目】下列表示含硫物質的化學用語正確的是

A. NaHSO3電離： NaHSO3= Na++H++SO32- B. Na2S 電子式：

C. 標準狀況下密度為 8.57g/L 的硫蒸汽：S6 D. 中子數(shù)為 17 的硫原子：

【答案】C

【解析】A. NaHSO3是弱酸的酸式鹽，其酸式根不完全電離，應寫成： NaHSO3= Na++HSO3-，A錯誤；B. Na2S是離子化合物，陰離子應用中括號“[ ]”表示，B錯誤；C. 標準狀況下密度為 8.57g/L 的硫蒸汽，其摩爾質量為：8.57g/L×22.4mol/L=192g/mol，所以每個分子中原子數(shù)為：192/32==6，即硫蒸汽的化學式為S6，C正確；D. 中子數(shù)為 17 的硫原子應表示為：1633S，D錯誤。

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已知：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O

請回答下列問題：

（1）盛放濃硝酸裝置的名稱是____________________________。

（2）裝置乙的作用是______________________________________。

（3）裝置丙中的實驗現(xiàn)象為淡黃色固體變?yōu)榘咨�，其反應�?/span>Na2O2＋2NO22NaNO3，該實驗證明NO2具有_________________性。

（4）丁裝置證明NO2具有氧化性，其實驗現(xiàn)象為________________________________，反應的化學方程式為__________________________________________。

（5）裝置戊中通入空氣的目的為_______________________________________。

（6）若要證明裝置丁的試管C中發(fā)生反應后的某種產(chǎn)物具有氧化性，你的實驗設計方案為_________。

（7）該小組同學用酸性KMnO4溶液可測定反應后裝置戊中NaNO2的含量（其他物質不與反應）。用___________（填寫“酸式”或“堿式”）滴定管取amol／L酸性KMnO4溶液滴定裝置戊中反應后的溶液V2mL，消耗酸性KMnO4溶液V1mL，則反應后裝置戊中NaNO2的含量為__________g／mL。