Question

【題目】某校化學興趣小組同學為探究二氧化氮的氧化性和還原性，設計了如下裝置：

已知：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O

請回答下列問題：

（1）盛放濃硝酸裝置的名稱是____________________________。

（2）裝置乙的作用是______________________________________。

（3）裝置丙中的實驗現象為淡黃色固體變為白色，其反應為Na2O2＋2NO22NaNO3，該實驗證明NO2具有_________________性。

（4）丁裝置證明NO2具有氧化性，其實驗現象為________________________________，反應的化學方程式為__________________________________________。

（5）裝置戊中通入空氣的目的為_______________________________________。

（6）若要證明裝置丁的試管C中發生反應后的某種產物具有氧化性，你的實驗設計方案為_________。

（7）該小組同學用酸性KMnO4溶液可測定反應后裝置戊中NaNO2的含量（其他物質不與反應）。用___________（填寫“酸式”或“堿式”）滴定管取amol／L酸性KMnO4溶液滴定裝置戊中反應后的溶液V2mL，消耗酸性KMnO4溶液V1mL，則反應后裝置戊中NaNO2的含量為__________g／mL。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 除去生成NO2中含有的水蒸氣 還原 溶液變藍 NO2＋2KI＋H2SO4=K2SO4＋I2＋NO＋H2O 將NO轉化成NO2被NaOH溶液吸收，防止污染環境 取下裝置丁的試管C，向其中加入足量Na2SO3溶液，溶液顏色褪去，證明I2具有氧化性 酸式 0.1725aV1/V2

【解析】（1）盛放濃硝酸裝置的名稱是分液漏斗；（2）濃硫酸具有吸水性，裝置乙的作用是除去生成NO2中含有的水蒸氣；（3）Na2O2＋2NO22NaNO3，NO2中N由+4價升為+5價，該實驗證明NO2具有還原性。（4）NO2＋2KI＋H2SO4=K2SO4＋I2＋NO＋H2O，I2能使淀粉呈藍色，（5）裝置戊中通入空氣的目的為將NO轉化成NO2被NaOH溶液吸收，防止污染環境；（6）證明裝置丁的試管C中發生反應后的某種產物具有氧化性，取下裝置丁的試管C，向其中加入足量Na2SO3溶液，溶液顏色褪去，證明I2具有氧化性。（7）酸性KMnO4具有強氧化性，要用酸式滴定管盛裝，則根據方程式5NO2－+2MnO4－+6H＋=5NO3－+2Mn2＋+3H2O可知，亞硝酸鈉的物質的量是aV1×10-3mol×5/2，其質量為aV1×10-3mol×5/2×69g·mol－1=0.1725aV1g，反應后裝置戊中NaNO2的含量為0.1725aV1/V2g／mL。