Question

某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進行實驗，測得如下數據（每次加入的鹽酸的物質的量濃度相等），下列分析不正確的是（  ）

鹽酸 /mL	50	50	50
m（混合物）/g	9.2	15.7	27.6
V（CO2）（標況）/L	2.24	3.36L	3.36L

A．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/L
B．根據表中數據能計算混合物中NaHCO₃的質量分數
C．加入混合物9.2g時鹽酸過量
D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應

Answer 1

D

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑，
A、通過后面的兩組數據可以看出，第三組數據中混合物是過量的，鹽酸全部參加反應，從上面的方程式可以看出鹽酸的物質的量和二氧化碳物質的量是相等的，
二氧化碳物質的量是：3.36/22.4=0.15mol，所以鹽酸的物質的量就是0.15mol，摩爾濃度就是：0.15/0.05=3mol/L，故A正確；
B、從前兩組中的數據可以看出，二氧化碳的體積增加了1/2，混合物的質量也需要增加1/2，第二組中實際參加反應的混合物是13.8克，15.7克的混合物沒有反應完，實際鹽酸已經不足了，設碳酸氫鈉是x克，則碳酸氫鉀就是（13.8-x）克
依據方程式可以看出碳酸氫鈉和碳酸氫鉀與鹽酸物質的量都是1：1，所以碳酸氫鈉物質的量是：x/84，碳酸氫鉀物質的量是：(13.8-x)/100，x/84 +(13.8-x)/100=0.15，解得：x=6.3克．
質量分數為：6.3/13.8×100%=46%；故B正確
C、從B中的計算可以看出，50ml鹽酸會與13.8克的混合物反應，所以9.2克時鹽酸過量，故C正確；
D、從前兩組中的數據可以看出，二氧化碳的體積增加了1/2，混合物的質量也需要增加1/2，第二組中實際參加反應的混合物是13.8克，故D錯誤；
故答案為D