Question

（12分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽常含有少量等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和溶液飽和溶液溶液溶液溶液
（1）①欲除去濁液I中的離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為          （只填化學式），檢驗溶液中沉淀完全的操作為     。
②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）                                      。
③如果在實驗室中完成下列過程，甲、乙兩個過程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是
甲       ，乙        。
（2）工業上用惰性電極電解飽和食鹽水制取鹽酸，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式                                  ；用試紙檢驗電解食鹽水陽極產物的方法是                            。

Answer 1

（12分）
（1）①或或（2分）稍待片刻，待沉淀沉降完畢，上層出現清液，向上層清液中繼續滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，則沉淀完全。（2分）
②（2分）
③攪拌（1分）引流（1分）
(2)（2分）
用濕潤的藍色石蕊試紙放在陽極區氣體中，試紙先變紅，后退色，證明有氯氣生成（或用濕潤的淀粉試紙放在陽極區氣體中，試紙變藍色）（2分）

（1）粗食鹽常含有少量等雜質離子，一般依次用CO₃^2－、OH^－、Ba^2＋來沉淀除去，但由于所加試劑一般為過量，所以用引入的過量Ba^2＋一定用CO₃^2－來除去，所以要先加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃溶液；而NaOH的順序無所謂；
檢驗溶液中是否沉淀完全，一般是取少量上層清液，繼續滴入BaCl₂溶液，觀察有無沉淀生成即可
②加入酸是為了除去剛才引入的CO₃^2－、OH^－
③用玻璃棒攪拌可加快固體的溶解速率；在過濾操作中用玻璃棒來引流溶液
（2）電解過程中，陰離子氯離子在陽極放電生成氯氣，一般用濕潤的淀粉試紙或濕潤的藍色石蕊試紙來檢驗