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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

向酸化過的MnSO₄溶液中滴加(NH₄)₂S₂O₈(過二硫酸銨)溶液會發(fā)生反應(yīng)：Mn²^＋＋S₂O₈^2-＋H₂O―→MnO₄^-＋H^＋＋SO₄^2-。下列說法不正確的是(　　)

A．可以利用該反應(yīng)檢驗Mn²^＋

B．氧化性比較：S₂O₈^2-＞MnO₄^-

C．MnSO₄溶液可以使用鹽酸酸化

D．若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到Cu(NO₃)₂溶液和NO₂、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O₂(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO₃)₂溶液中加入5 mol·L^－1NaOH溶液至Cu²^＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL

B．45 mL

C．30 mL

D．15 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr＋H₂O=HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是(　　)。

A．在很多反應(yīng)中IBr是強氧化劑

B．IBr與水反應(yīng)時既作氧化劑，又作還原劑

C．IBr與AgNO₃溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀

D．IBr與NaOH溶液反應(yīng)時，生成NaBr和NaIO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以下有關(guān)實驗原理及結(jié)論正確的是(　　)

A．XCl₃的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強

B．金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H₂，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱

C．非金屬X能將Fe氧化到＋3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃²^—＋6H^＋＋2MnO₄^—=5SO₄²^—＋2Mn²^＋＋3H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

a mol FeS與b mol Fe₃O₄投入到V L c mol·L^－1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為(　　)

A．(a＋3b) mol	B．mol
C．mol	D．(cV－3a－9b) mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是(　　)

序號	氧化劑	還原劑	其他反應(yīng)物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①		FeBr₂	/		Cl^-
②	KClO₃	濃鹽酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺

A.表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B.氧化性強弱的比較:KClO₃>Fe³⁺>Cl₂>Br₂
C.表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6N_A
D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為:2MnO₄^—+3H₂O₂+6H⁺