以下有關實驗原理及結(jié)論正確的是( )
| A．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應，則銅的金屬性一定比X強 |
| B．金屬X能與NaOH溶液反應放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱 |
| C．非金屬X能將Fe氧化到＋3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強 |
| D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是
| A．相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想 |
| B．Y可以是葡萄糖溶液 |
| C．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol |
| D．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應結(jié)束后，在標準狀況下可收集到氣體體積為(假設HNO3只被還原為NO)
| A．0.224L | B．0.448L | C．0.672L | D．0.896L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的是
①O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2 ②SiO2＋2C
Si＋2CO↑
③SiO2＋3CSiC＋2CO↑ ④4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O( )
| A．僅有② | B．②④ | C．②③④ | D．①②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是( )
①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1：6
②Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe；1：2
③SiO2＋3C=SiC＋2CO↑；1：2
④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2：1
| A．①③ | B．②③ | C．②④ | D．①④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是( )
| A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 | B．2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑ |
| C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 | D．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向酸化過的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發(fā)生反應：Mn2＋＋S2O82-＋H2O―→MnO4-＋H＋＋SO42-。下列說法不正確的是( )
| A．可以利用該反應檢驗Mn2＋ |
| B．氧化性比較：S2O82-＞MnO4- |
| C．MnSO4溶液可以使用鹽酸酸化 |
| D．若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應用。以下是某校化學研究小組設計實驗室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關說法正確的是（ ）
A．電解時發(fā)生反應的化學方程式為2HCl Cl2↑＋H2↑ |
| B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時，至少消耗0.1 mol NCl3 |
| C．將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3 |
| D．溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S。赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2。下列說法正確的是( )
| A．該反應的氧化劑只有Cu2O |
| B．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑 |
| C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 |
| D．每生成19.2 g Cu，反應中轉(zhuǎn)移1.8 mol電子 |
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