Question

【題目】室溫下，用0.1000mol/L鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V[HCl(aq)]的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ⅰ表示是滴定氨水的曲線，V[HCl(aq)]=20mL時:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. pH=7時，兩種溶液中:c(Na+)=c(NH4+)

C. 滴定氫氧化鈉溶液，V[HCl(aq)]>20mL時可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 消定氨水時，當V[HCl(aq)]=10mL時，有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液pH=13，氨水部分電離溶液pH<13，A錯誤。B、根據溶液中離子電荷守恒，當溶液pH=7時，HCl與NaOH混合溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl -)+c(OH-)，則c(Na+)=c(Cl -)；HCl與氨水混合溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl -)+c(OH-)，則c(NH4+)=c(Cl -)，所以兩種溶液中c(Na+)=c(NH4+)，B正確。C、滴定NaOH溶液鹽酸消耗20mL時，溶液中恰好生成NaCl，此時溶液中c(Na+)= c(Cl -)> c(H+)=c(OH-)，所以當V[HCl(aq)]>20mL時，溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，當鹽酸足夠多時，c(Cl-)> >c(H+) c(Na+)>c(OH-)，C正確。D、滴定氨水中的鹽酸為10mL時，溶液中溶質為NH3H2O和NH4Cl且物質的量之比為1:1，則根據溶液中離子電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl -)+c(OH-)，Cl元素與N元素原子數之比為1:2，既2c(Cl -)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，約去Cl-得2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)，D 正確。正確答案B。