【題目】具有下列價電子數的原子，最難形成離子的是
A.L層6個B.L層4個C.M層2個D.M層7個
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中,Na+的物質的量濃度最大的是( )
A. 1 mL 0．5 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100 mL 0．01 mol·L-1的NaCl溶液
C. 100 mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液 D. 10 mL 0．1 mol·L-1的Na2SO4溶液
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【題目】兩種氣態烴以某種比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是
A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6
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【題目】質子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結構的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所處環境完全相同的氫原子在PMR譜中出現同一種信號峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在著如下的兩種不同空間結構：
因此CH3－CHBr＝CHX的PMR譜上會出現氫原子的四種不同信號峰。
請填寫下列空白：
（1）化學式為C3H6O2的物質在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰：第一種情況出現兩個信號峰，第二種情況出現三個信號峰，由此可推斷對應于這兩種情況該有機物質結構式可能為：____________________、____________________；
（2）測定CH3CH＝CHCl時：能得到氫原子給出的信號峰6種：由此可推斷該有機物一定存在______種不同的結構：其結構式為：_________________、_________________。
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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是( )
A. 
收集 NOB. 
制備 NH3
C. 
制備 Fe(OH)2D. 
稀釋濃 H2SO4
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【題目】已知乙醇的分子結構如圖：其中 ①②③④⑤表示化學鍵代號，用代號回答：
（1）乙醇與鈉反應斷裂的鍵是_______；
（2）乙醇與濃硫酸共熱到170℃制乙烯，斷裂的鍵是_______；
（3）乙醇與氧氣在銅或銀作催化劑，加熱條件下反應斷裂的鍵是_________；
（4）乙醇與乙酸在濃硫酸作用下反應斷___________鍵．
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【題目】氮和碳的化合物與人類生產、生活密切相關。
（1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
則反應2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。
（2）在壓強為0.1 MPa條件，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0
①下列能說明該反應達到平衡狀態的是________________。
a．混合氣體的密度不再變化 b．CO和H2的物質的量之比不再變化
c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合氣中的質量分數保持不變
②T1℃時，在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.75，則T1℃時，CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的平衡常數K=_______________________。
③在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數與n(H2)／n(CO)的關系如圖所示。溫度不變，當
時，達到平衡狀態，CH3OH的體積分數可能是圖象中的___________點。
（3）用催化轉化裝置凈化汽車尾氣，裝置中涉及的反應之一為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是___________。
②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是____________。
（4）如圖所示的裝置能吸收和轉化NO2和SO2。
①陽極區的電極反應式為___________________________。
②陰極排出的溶液中含S2O
離子，能將NO2氣體轉化為無污染氣體，同時生成的SO
可在陰極區再生。寫出該反應的離子方程式：___________________________。
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數與其 周期數相同；B的價電子排布式為nsnnpn+2；C、D為同周期元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有一個未成對電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ED4溶液的方法制備納米材料。
回答下列問題：
（1）D原子的價電子排布圖為___________，E原子核外有_____個未成對電子，五種元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。
（2）化合物D2B的中心原子的雜化方式為______________，它的VSEPR模型名稱____________,分子的立體構型為_____________。
（3）與分子晶體D2B3互為等電子體的一種分子為____________(填化學式)。
（4）由A、B、D三種元素所形成的一系列化合物中氧化性最強的是_______(填化學式，下同)，酸性最強的是_________________。
（5）單質B有兩種同素異形體，其中沸點高的是______(填分子式)，原因是__________。
（6）C與D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實驗測得Q的氣態密度為5.00g/L，則此時Q的化學式為____________________。
（7）E單質有兩種同素異形體，高溫下是體心立方堆積，但在常溫下的晶體結構為如圖所示的六方最密堆積。已知晶胞參數分別為acm和ccm，則該晶體的密度可表示為______g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德羅常數的值)。
。
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【題目】常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩上實驗：(N2O4
2NO2 △H ＞ 0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是( )
A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙
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