【題目】下列溶液中,Na+的物質的量濃度最大的是( )
A. 1 mL 0．5 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100 mL 0．01 mol·L-1的NaCl溶液
C. 100 mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液 D. 10 mL 0．1 mol·L-1的Na2SO4溶液
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應N2 + 3H2
2NH3 達到平衡狀態的標志是
A. N2、H2、NH3在容器中共存
B. 混合氣體的總物質的量不再發生變化
C. 單位時間內生成n mol N2，同時生成3n mol H2
D. 單位時間內消耗n mol N2，同時消耗n mol NH3
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【題目】一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發生可逆反應：2A(s)
2B(g)+C (g)，下列能說明反應已達平衡狀態的是
A. 混合氣體的密度保持不變 B. 容器內B、C的濃度之比為2∶1
C. B的生成速率等于C的消耗速率 D. 氣體的體積分數保持不變
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【題目】過氧化鍶(SrO2·2H2O)晶體是一種白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火劑。制備流程如下：
反應原理：Sr(NO3)2＋H2O2＋2NH3·H2O＝SrO2·2H2O↓＋2NH4NO3，該反應放熱。
（1）選擇不同濃度的雙氧水在反應器中反應，測得相同時間H2O2的利用率隨濃度的變化關系如圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是______。
（2）SrO2·2H2O與CO2會反應變質，反應的化學方程式為______。
（3）25℃時，將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F－、CO32－的溶液中，當c(Sr2+)＝0.0010 mol·L－1時，同時存在SrF2、SrCO3兩種沉淀，則此時溶液中c(F－):c(CO32－)＝______。[已知25℃時：Ksp(SrF2)＝4.0×10－9，Ksp(SrCO3)＝5.0×10－9]
（4）準確稱取1.8000 g SrO2·2H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸使之充分轉化為H2O2，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用1.0000 mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定到藍色恰好消失時，共消耗標準液20.00 mL，計算SrO2·2H2O樣品的純度，寫出計算過程________。（已知：S2O32-
S4O62-）
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【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業生產上，300～400℃左右分解。
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑實驗室制取時，將工業用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質的量之比依次為1∶2∶1.2)，最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優質產品。
(1)反應溫度最好控制_______________(A.60℃左右 B. 200左右 C. 400℃左右),原因是_____________。
(2)制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是 ____________________________。
(3)實驗時需強力攪拌45min，其目的是_________________。
(4)結束后需調節溶液呈堿性，其目的是__________________________。
Ⅱ、某研究性學習小組用工業碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3)為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結合如圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3＋ | 1. 1 | 3. 2 |
Al3＋ | 3. 0 | 5. 0 |
Fe2＋ | 5. 8 | 8. 8 |
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣晶體的實驗方案：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用，用__________溶解碳酸鈣樣品，調整溶液pH為5，過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調整溶液為堿性；充分攪拌，所得溶液經__________、___________洗滌干燥得甲酸鈣晶體。(提供的試劑有：a.甲酸鈉，b.5mol·L－1硝酸，c. 5mol·L－1鹽酸，d. 5mol·L－1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水)
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【題目】某恒容密閉容器中充入等物質的量的A 和B，一定溫度下發生反應A(g)+xB(g)
2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：
下列說法中正確的是
A. 30 min～40 min 之間該反應使用了催化劑
B. 反應方程式中的x=2，正反應為吸熱反應
C. 30 min 時條件的變化是降低壓強，40 min 時條件的變化是升高溫度
D. 前20 min A 的平均反應速率為0.08 molL﹣1min﹣1
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【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業生產中有廣泛的應用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質)和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：
（1）“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反應轉變為兩種硫酸鹽的化學方程式為______________________。
（2）常溫下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉鋅”反應為：Zn2+(aq)+MnS
ZnS+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數K=__________________。
（3）在強酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。
（4）“除鐵”時需要調節pH約為3～4，過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質是________________。(寫化學式)
（5）該工藝流程中可以循環利用的物質是____________________。
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【題目】反應mA(s)+nB(g) 
pC(g)，△H<0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(B％)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是
①m+n < p②x點表示的正反應速率大于逆反應速率③n < p④x點反應速率比y點時的反應速率慢⑤若升高溫度，該反應的平衡常數增大
A. ②③④B. ①②④
C. ③④⑤D. ①③⑤
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