Question

【題目】下表中列出了25 ℃、101 kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù):

物質(zhì)	CH4(g)	CH3OCH3(g)	H2(g)	HC≡CH(g)
燃燒熱/(kJ·mol-1)	890.3	1 453.0	285.8	1 299.6

已知:①1 mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量；

②鍵能:C—H鍵　413.4 kJ·mol-1、H—H鍵　436.0 kJ·mol-1。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1

B. C≡C鍵的鍵能為786.0 kJ·mol-1

C. 2CH4(g)+O2(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-283.6 kJ·mol-1

D. H2O(g)＝H2O(l)　ΔH=-44.0 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)、根據(jù)表中信息可寫(xiě)出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1，故A正確；

B項(xiàng)、CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ/mol-1　①，C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1　②，H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1　③，根據(jù)蓋斯定律，由②+③×3-①×2可得:C2H2(g)+3H2(g)＝2CH4(g)　ΔH=-376.4 kJ·mol-1，根據(jù)ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，可得C≡C鍵的鍵能+2×413.4 kJ·mol-1+3×436.0 kJ·mol-1-8×413.4 kJ·mol-1=-376.4 kJ·mol-1，則C≡C鍵的鍵能=796.0 kJ·mol-1，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1　a，CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1　b，H2O(l)＝H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1　c，根據(jù)蓋斯定律，由a×2-b+c可得:2CH4(g)+O2(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-283.6 kJ·mol-1，故C正確；

D項(xiàng)、H2O(g)=H2O(l)　ΔH=-44.0 kJ·mol-1，故D正確。

故選B。