Question

【題目】標準狀況下將3.36 L硫化氫通入含一定量的氫氧化鈉溶液中全部吸收，氫氧化鈉也全部反應，然后在低溫下小心蒸發，得到不含結晶水的固體10.6 g，問所得固體中含有什么物質__________？其質量各為多少克__________？

Answer 1

【答案】Na2S和NaHS的混合物 m(Na2S)=7.8g，m(NaHS)=2.8 g

【解析】

標準狀況下將3.36L硫化氫氣體的物質的量n===0.15mol，由于硫化氫被完全吸收，而且氫氧化鈉也全部反應，故所得的固體物質可能是Na2S或NaHS或兩者的混合物，根據硫原子的守恒和最后所得固體的質量，列方程組即可求解。

標準狀況下，3.36 L硫化氫氣體的物質的量n＝＝＝0.15 mol，由于硫化氫被完全吸收，而且氫氧化鈉也全部反應，故所得的固體物質可能是Na2S或NaHS或兩者的混合物。

設所得的固體產物中Na2S為xmol，NaHS為ymol

根據硫原子的守恒：x＋y＝0.15 mol　　①

根據所得固體質量：78x＋56y＝10.6 g　②

解得x＝0.1 mol，y＝0.05 mol。

故Na2S的質量m＝nM＝0.1 mol×78 g·mol－1＝7.8g，

NaHS的質量m＝nM＝0.05 mol×56 g·mol－1＝2.8 g，

故答案為：Na2S和NaHS的混合物；m(Na2S)=7.8g，m(NaHS)=2.8 g