Question

【題目】化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用：

（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=；
②若K=1，向某恒容密閉容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），則I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
（2）如圖所示，反應(yīng)（ I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 ．
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為 H2SO3 ， 然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為 ， 滴定反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）25°C時，將a molL﹣1的氨水與b molL﹣1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c（NH4+）c（Cl﹣）；ab．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

【答案】
（1）；66.7%
（2）＜；I2
（3）淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣
（4）=；＞
【解析】解：（1.）①TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ，所以答案是： ；②若K=1，設(shè) I2的平衡轉(zhuǎn)化率為x，則參加反應(yīng)的為xmol，平衡時生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2為（1﹣x）mol，根據(jù)K= = =1，解之得：x=66.7%，所以答案是：66.7%；
（2.）由所給方程式可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，通過題意溫度T2端利于反應(yīng)正向進行，為高溫，溫度T1端利于反應(yīng)向左進行，為低溫，所以T1＜T2 ， I2是可以循環(huán)使用的物質(zhì)；所以答案是：＜；I2；
（3.）因為I2遇到淀粉會變藍色，所以可以用淀粉溶液作指示劑．離子反應(yīng)：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣ ， 所以答案是：淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣；
（4.）NH3H2O+HCl═NH4Cl+H2O，若是等濃度，生成NH4Cl應(yīng)該呈酸性，而反應(yīng)后PH=7呈中性，說明NH3H2O有剩余，所以a＞b；根據(jù)電荷守恒，則c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），又PH=7，所以c（NH4+）=c（Cl﹣），所以答案是：=；＞．
【考點精析】掌握化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．