Question

【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：

NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O

（1）配平上面方程式。_________

（2）上述反應的氧化劑是________；若有 1 mol 的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的數目是________。

（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水�、诘饣�鉀淀粉試紙　③淀粉　④白酒�、菔炒祝�進行實驗，下列選項合適的是________(填字母)。

A．③⑤ B．①②④

C．①②⑤ D．①②③⑤

（4）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為_________________________。

Answer 1

【答案】 2　4　2　1　2　2 NaNO2 6.02×1023 C NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O

【解析】(1)在該反應中NaNO2中的N元素化合價降低1價生成NO，HI中I元素化合價升高1價生成I2，另有一部分生成NaI，所以配平后的方程式為2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O；

(2) 反應中NaNO2中的N元素化合價降低，NaNO2作氧化劑，HI中I元素化合價升高，HI作還原劑，所以有1 mol HI被氧化，則轉移電子的數目是為NA或6.02×1023；

(3)根據上述反應可知，在酸性條件下，NO2—可把I—氧化生成I2，而Cl—沒有氧化性，不能與I—反應，又I2遇淀粉顯藍色，因此可用①②⑤進行實驗來鑒別NaNO2和NaCl，所以正確選項為C；

(4)根據敘述可知，反應物為NaNO2和NH4Cl，生成物為N2，結合質量守恒可推知還有NaCl和H2O，所以反應的化學方程式為NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O。