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（4分）將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml 0.2mol·L^-1 MgCl₂溶液③20ml 0.5mol·L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol·L^-1 鹽酸中溶解溶解至溶液飽和，各溶液中Ag⁺的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是_____________________；0.2mol·L^-1 NH₄Cl溶液中離子濃度大小關系是_______________。

a>d>b>c c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)> c(OH^-)

解析:AgCl在溶液中存在溶解平衡Ag(s) Cl^－(aq)＋Ag^＋(aq)，所以氯離子濃度越大，

Ag^＋的濃度就越小。②③④中氯離子的濃度分別是0.4mol/L、0.5 mol/L、0.1 mol/L，所以順序是a>d>b>c；NH₄Cl溶液中由于NH₄^＋的水解而顯弱酸性，但水解程度很弱，所以大小順序是

c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)> c(OH^-)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）根據你掌握的知識判斷，下列說法正確的是

ABF

．
A．用新制備的Cu（OH）₂懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗人尿液中是否含有葡萄糖
B．用量筒量取5.0ml．液體時俯視讀數，會使液體體積小于5.0mL
C．用天平稱量20.59某物質，砝碼放在左盤，藥品放在右盤
D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合可配得50%的硫酸溶液
E．用灼燒聞氣味的方法不能區別合成纖維和羊毛
F．紫外線、醫用酒精能殺菌消毒，是因為使細菌的蛋白質性質改變
（2）將足量AgCl分別放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L^-1 MgCl₂溶液，③20ml 0.5mol?L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L^-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag⁺的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是

a＞d＞b＞c

．
（3）已知：
N₂（g）+3H₂（（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應生成氨氣，試寫出此反應的熱化學方程式：

2N₂（g）+6H₂0（1）=4NH₃（g）+30₂（g）△H=+1650kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.4kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol

．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．①該反應的△H

＜

0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）實驗室中配制AgNO₃溶液時通常需要向其中加入

硝酸

，目的是

抑制Ag⁺水解

； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．25℃時，現將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1mol?L^-1氯化鈉溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是

②①④③

（填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實際上電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它們都可看作是化學平衡的一種．請根據所學化學知識回答下列問題：

（1）工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數表達式為K=

．
②上圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
T₁和T₂溫度下的平衡常數大小關系是K₁

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知在常溫常壓下：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1；2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1；H₂O（g）=H₂O（l）△H=-ckJ?mol^-1；則，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H

kJ?mol^-1．
（2）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：

．
②混合溶液中c（Na⁺）-c（A^-）=

mol?L^-1（填精確計算結果的具體數字）．
③已知NH₄A溶液為中性、將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH

7（填＜、＞、=）
④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現將足量AgCl分別放入下列液體中：a.100mL蒸餾水b.100mL 0.3mol?L^-1AgNO₃溶液c.100mL0.1mol?L^-1MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，溶液中c（Ag⁺）由大到小的順序為

（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）有0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為

．
（2）有0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液，在該溶液中存在的平衡有三個，請分別用離子方程式表示：

．
（3）已知（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶于水全部電離成NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，有相同濃度的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和（NH₄）₂SO₄溶液，在

溶液中NH

濃度更大（填化學式），其原因是

．
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水　 ②100mL 0.3mol?L^-1 AgNO₃溶液　 ③100mL 0.1mol?L^-1MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag⁺濃度由大到小的順序為

（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學知識的回答：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

．
（2）B為0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（共3個，分別用離子方程式表示）：

；實驗測得NaHCO₃溶液的pH＞7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

．
（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入

，目的是

；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為

．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10；25°C時，現將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是

（填寫序號）；②中Cl^-的濃度為

mol?L^-1．

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