【題目】科學家研制出的八硝基立方烷（結構如圖所示，碳原子未畫出）是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩定的氣體，下列說法正確的是（ ） 
A.分子中C，N間形成非極性鍵
B.1mol該分子中含8mol 二氧化氮
C.該物質既有氧化性又有還原性
D.該物質爆炸產物是NO2、CO2、H2O
【答案】C
【解析】解：A．分子中C、N間形成的極性鍵，不是非極性鍵，故A錯誤；
B．1mol該分子中含8mol﹣NO2 ， 故B錯誤；
C．該物質能燃燒，發生氧化反應，具有還原性；該物質中含有的是﹣NO2 ， ﹣NO2能被還原，具有氧化性；所以該物質既有氧化性又有還原性，故C正確；
D．爆炸分解得到無毒、穩定的氣體，而NO2是有毒氣體，故D錯誤；
故選：C．
A．非極性共價鍵為同種非金屬元素的原子間形成共價鍵；極性共價鍵是由不同種非金屬元素的原子間易形成的共價鍵； B．分子中含有的是﹣NO2 ， 沒有NO2； C．有機物能燃燒，發生氧化反應，具有還原性；﹣NO2能被還原，具有氧化性； D．根據爆炸分解得到無毒、穩定的氣體．
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B.活化分子具有的能量是活化能
C.活化分子的總數越多，反應速率越快
D.單位時間內有效碰撞次數越多，反應速率越快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.某火力發電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣。為檢驗該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進行實驗：
（1）儀器連接的順序為(填導管接口字母) ；
（2）根據 現象證明有CO2；
（3）裝置B的作用是 ，裝置D的作用是 。
II. 為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質，還是SO2與水反應的產物的作用，設計如圖裝置進行實驗：（圖中所用硫酸的質量分數為70％）
（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應的化學方程式： ；
（5）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：
① ，
② ；
（6）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致。所以，SO2 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微粒可能是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子：化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子：C元素是底殼中含量最高的金屬元素：D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的：F2＋離子核外各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為______（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是______。
（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是______。是______分子（填“極性”“非極性”）
（4）F原子的價層電子排布式是_____。
（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結構（深色球表示F原子）。其化學式為_____。（a）中E原子的配位數為______，若在（b）的結構中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有_____個F原子。結構（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）________（b）（填“>”“<”或“=”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、社會發展息息相關，下列說法不正確的是
A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應
D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干” 詩句中涉及氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述正確的是
A. 78g苯中含有的碳碳雙鍵的數目為3NA
B. 16gCu2S和CuO組成的混合物中含有的陽離子數為0.2NA
C. 將1mol H2與 1 mol I2充入一密閉容器中充分反應后，轉移的電子書為2NA
D. 1 mol Fe 與足量的濃硫酸共熱反應，生成SO2的分子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A.苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O﹣+H+→C6H5OH
B.用稀硝酸除去試管內壁銀：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2O
C.酯的水解反應：CH3CH2OOCCH3+H218O 
CH3CH2OH+CH3CO18OH
D.乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 
CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
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【題目】CeO2是一種重要的稀土氧化物，可利用氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）來制備。其工藝流程如下：
已知：I.Ce4+能與SO42-結合成[CeSO4]2+，與F-結合成[CeFx]（4-x）+（0<x<4）.
II.在硫酸體系中，Ce4+能被萃取劑萃取二Ce3+不能。
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是_________________。
（2）CeO2不溶于水和堿，微溶于酸，但“浸出”時卻能溶解完全，原因是溶液中的_______（填原子符號，下同）、__________、_____________促進了CeO2的溶解。
（3）“反萃取”時發生反應的離子方程式為____________________。
（4）若缺少“洗氟”這一環節，則所得產品的質量將___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
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【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：
（1）試劑A的化學式為_____________；固體b的化學式為______________。
（2）生成氣體X的化學方程式為_________________________________。
（3）已知：有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH如表所示
Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ | |
開始沉淀的pH | 2.7 | 5.1 | 8.1 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 6.7 | 9.6 |
加入足量雙氧水的目的是___________________________________（用離子方程式表示）。設計實驗方案證明加入的雙氧水已足量_____________________________________（實驗方案包括試劑、現象和結論）。
（4）① 試劑B的使用是為了調節溶液的pH，使Fe3＋轉化為沉淀予以分離。試劑B可選用__________________。
A．NaOH溶液 B． Cu C．CuO D．Cu2(OH)2CO3
② 為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應調節溶液pH的范圍為________________。
（5）操作Ⅱ包括__________________、洗滌、干燥。
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