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【題目】下列說法正確的是(　　)
A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B.活化分子具有的能量是活化能
C.活化分子的總數越多，反應速率越快
D.單位時間內有效碰撞次數越多，反應速率越快

【答案】D
【解析】活化分子間的碰撞并不都是有效碰撞，只有發生化學反應的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量與普通分子具有的平均能量之差才叫活化能；單位體積內活化分子總數越多，有效碰撞機會越多，反應速率才越快，A、B、C三項均錯。

所以答案是：D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下N2+3H2=2NH3為放熱反應，下列說法正確的是( )

A.該反應是可逆反應

B.反應達到平衡時，反應速率為零

C.氫氣可以完全轉化為氨氣

D.反應物的總能量小于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質說法正確的是

A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

B. 右圖所示裝置可證明穩定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放CO2質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑，廣泛應用于醫院、食品加工、家庭等的衛生消毒。

（1）“84”消毒液中通入CO2能增強消毒效果，寫出向“84”消毒液中通入過量CO2的離子方程式：___________________。

（2）測定“84”消毒液中NaClO的物質的量濃度的方法如下：

①配制100.00mL 0.5000 mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制過程中需準確稱取Na2S2O3固體___________________g，需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、___________________。

②準確量取10.00 mL消毒液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反應后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反應時消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反應過程中的相關離子方程式為：

2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O=2I—+S4O

通過計算求出該“84”消毒液中NaClO的物質的量濃度。（寫出計算過程）__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數值(lgc)與pH的關系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的電離平衡常數Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對有機物：的下列說法中不正確的是（）
A.常溫下能與NaHCO3溶液反應放出CO2
B.在堿性條件下能發生水解反應，1摩該有機物完全反應消耗掉8摩NaOH
C.與稀H2SO4共熱，生成2種有機物
D.該有機物的分子式為C14H10O9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體	出現白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3強
B	向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀	原溶液中一定含SO
C	將氣體X通入品紅溶液中	紅色褪去	X一定是SO2
D	向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液	溶液呈血紅色	原溶液中一定含Fe2＋