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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列能級軌道數(shù)為3的是

A．s

B．p

C．d

D．f

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：

（1）寫出n元素基態(tài)原子電子排布圖：                        。
（2）元素x氣態(tài)氫化物的分子式為            ，空間構(gòu)型為            。
（3）m與y所形成的化合物含              鍵，屬             分子。（填“極性”或“非極性”）
（4）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為            。
（5）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為                      ，此物質(zhì)屬于               化合物。（填“離子”或“共價”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)已知碳有兩種常見的同位素¹²₆C、¹³₆C；氧有三種常見的同位素¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O。
(1)由這五種微粒構(gòu)成的CO的分子有       種。
(2)本題中涉及     種核素，     種元素。
(3)一個相對分子質(zhì)量最大的二氧化碳分子中有        個電子，      個中子；0.5 mol這種二氧化碳的質(zhì)量是       g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是(　　)
A

.1s²2s²2p⁶3s²3p² B．1s²2s²2p³
C.1s²2s²2p² D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)系不正確的是

A．離子半徑：Clˉ＞ F ˉ＞ Na⁺ > Al³⁺

B．熔點：石英＞食鹽＞冰＞干冰

C．碳酸鹽的分解溫度：MgCO₃＞CaCO₃＞BaCO₃

D．熱穩(wěn)定性： HF > HCI > H₂S > PH₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分)(1)在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越。理論研究證明，多電子原

子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和     。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做    原子。
(2) N≡N的鍵能為946kJ·mol^－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol^－1，計算說明N₂中的      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(3)在配離子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是       ，配離子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配體是              。
(4)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH₃中心原子的雜化方式為        雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為                     。
②BF₃分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構(gòu)型為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下電子排布不是基態(tài)原子的電子排布的是：

A．1s¹2s¹

B．1s²2s²

C．1s²2s²2P²

D．1s²2s²2P⁶3s¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
Ａ.NaOH 、Mg(OH)₂、Al(OH)₃堿性依次減弱
B.Na 、Mg、Al原子半徑依次增大
C.H₂SO₄、H₃PO₄、HClO₄酸性依次增強
D.HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子_aA⁽ⁿ^＋1)＋、_bBⁿ^＋、_cC⁽ⁿ^＋1)－、_dDⁿ^－均有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d B．離子還原性：A⁽ⁿ^＋1)＋＞Bⁿ^＋，離子氧化性：C⁽ⁿ^＋1)－＞Dⁿ^－
C．離子半徑：A⁽ⁿ^＋1)＋＞Bⁿ^＋＞C⁽ⁿ^＋1)－＞Dⁿ^－D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C

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