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以下電子排布不是基態原子的電子排布的是：

A．1s¹2s¹

B．1s²2s²

C．1s²2s²2P²

D．1s²2s²2P⁶3s¹

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

22、（5分）福島核泄漏引發全球關注核安全。
（1）核電站提供了世界約17%的電能，核能的開發和利用，有效地緩解了化石燃料貯量不足帶來的能源危機�；剂鲜侵该骸� 和

天然氣。
（2）福島核電站爆炸的元兇是氫氣，氫氣燃燒爆炸時的化學方程式為。核電站的氫氣主要來源于燃料原件上的鋯（Zr）高溫下與水反應，生成氧化鋯（ZrO₂）和氫氣，該反應的化學方程式為。
（3）核電站利用核燃料鈾—235發生核裂變產生的能量發電。放射性碘（

）是核裂變產物之一。

原子核內有53個質子，78個中子，關于

，下列說法正確的是__________（填序號）。
①

原子核外電子數為78 ②

的相對原子質量約為131
③ 放射性碘和穩定性碘屬于同種元素 ④ 碘是人體必需的微量元素
（4）

一旦被人體吸入會引發甲狀腺疾病。服用含碘元素的物質可封閉甲狀腺，讓放射性碘無法“入侵”。我國規

定在食鹽中添加碘元素的標準為20-40mg/kg，若要達到防御

輻射的作用，一次需補充碘元素100mg。按每人每天食用10g加碘鹽，則我們每天最多能從碘鹽中吸收 ______ mg碘元素。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列微粒的最外層電子排布（即“外圍電子層排布”或“外圍電子構型”），能夠確定該元素在元素周期表中的位置的是

A．1s²

B．3s²3p¹

C．3s²3p⁶

D．4s²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

請回答下列問題：
(1)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀分子名稱為     ；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為       ，其立體構型為________________。
(2)某元素原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的最外電子層上孤電子對數為      ；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于      分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)元素④的第一電離能      元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負性      元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負性。
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為

。
(5)元素⑨的基態原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　。
(6)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：
__________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能級軌道數為3的是

A．s

B．p

C．d

D．f

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．¹³C與¹⁵N有相同的中子數	B．¹³C與C₆₀互為同素異形體
C．¹⁵N與¹⁴N互為同位素	D．¹⁵N的核外電子數與中子數相同