Question

【題目】工業上制備水煤氣的化學方程式如下：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), 己知lmol的C完全反應吸收QkJ的熱量，下列敘述正確的是

A. 增加C的量可以加快反應速率

B. 若將2molC 和足量的水蒸氣混合，總共吸收的熱量可為2QkJ

C. 反應至4 min時到平衡，若生成0.12mol H2，則CO的反應速率為0.03 mol/(L·min )

D. 當反應吸收熱量為5QkJ時，斷裂10NAH-O鍵

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 碳是固體，增加C的量不能加快反應速率，A錯誤；B. 由于是可逆反應，將2molC 和足量的水蒸氣混合，總共吸收的熱量小于2QkJ，B錯誤；C.容器容積未知，不能計算CO的反應速率，C錯誤；D. 根據方程式可知每斷裂2molH－O鍵吸收QkJ熱量，因此當反應吸收熱量為5QkJ時，斷裂10NAH－O鍵，D正確，答案選D。