【題目】下列物質中不可做凈水劑的是
A. 磺化煤 B. 高鐵酸鹽 C. 活性炭 D. 明礬
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質與其用途的關系不正確的是（ ）
A．過氧化鈉：供氧劑 B．堿石灰：干燥劑
C．小蘇打：發酵粉主要成分 D．純堿：治療胃酸過多的一種藥劑
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【題目】現有三個體積相等的密閉容器中都進行如下反應：
CO2(ｇ)+H2 (ｇ)
CO(ｇ)+H2O(g)，反應所處的溫度相同，但反應的起始濃度不同，其中甲：[H2]=[CO2]=amol 乙：[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，達到平衡時，CO的濃度由大到小的順序排列正確的是
A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙
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【題目】在2升的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/(L·ｓ)，則10秒鐘時，容器中B的物質的量是 ( )
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
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【題目】已知反應A2(g)+2B2(g)
2AB2(g) △H ＜0，下列說法正確的是( )
A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
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【題目】在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數一定相等的是
A. 具有同質量、不同體積的N2O和CO2 B. 具有同溫度、同體積的CO和N2
C. 具有同體積、同密度的SO2和NO2 D. 具有同密度、不同質量的O2和O3
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【題目】SnCl4是一種重要的工業原料，常作媒染劑等。已知SnCl4常溫下是無色液體，在潮濕空氣中易水解，熔點－36℃，沸點114℃。工業上制備SnCl4的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）粗錫電解精煉時，常用硅氟酸（化學式為H2SiF6）和硅氟酸亞錫（化學式為SnSiF6）為電解液。已知H2SiF6為強酸，則用硅氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為______。硅氟酸有腐蝕性，能與SiO2反應。電解時可選取下列電解槽中的________。
a．玻璃電解槽 b．不銹鋼電解槽 c．塑料電解槽
陰極發生的電極反應式為_________。
（2）某同學模擬工業制法設計了由Sn與Cl2反應制取SnCl4的實驗裝置如下：
①a中濃鹽酸與燒瓶內固體反應生成Cl2，則燒瓶內固體可以選用_________；儀器b的名稱為_________。
②裝置D的主要缺點是___________；除此之外,整套裝置還有的缺點是_______。
③SnCl4溶液中加入適量的NaOH溶液，產生白色沉淀(二元酸)，再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。試寫出反應生成白色沉淀的離子方程式_________。
④若實驗中取用錫粉5.95 g，反應后，E中廣口瓶里收集到12.0 g SnCl4。則SnCl4的產率為_________。
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【題目】工業上制備水煤氣的化學方程式如下：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g), 己知lmol的C完全反應吸收QkJ的熱量，下列敘述正確的是
A. 增加C的量可以加快反應速率
B. 若將2molC 和足量的水蒸氣混合，總共吸收的熱量可為2QkJ
C. 反應至4 min時到平衡，若生成0.12mol H2，則CO的反應速率為0.03 mol/(L·min )
D. 當反應吸收熱量為5QkJ時，斷裂10NAH-O鍵
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