【題目】2017年5月18日，國土資源部部長姜大明在南海神狐海域“藍鯨一號”鉆井平臺宣布我國首次海域可燃冰試采成功，實現了歷史性突破，預示著我國已經成功達到了未來全球能源發展的制高點。“可燃冰”的主要成分是
A.H2B.C2H4C.COD.CH4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對化學反應限度的敘述，錯誤的是 （ ）
A. 任何可逆反應都有一定的限度
B. 化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
C. 化學反應的限度與時間的長短無關
D. 化學反應的限度是不可改變的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 堿金屬性質相似，均為銀白色（銫除外）的柔軟金屬，密度都比較小
B. 堿金屬單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
C. 堿金屬單質的熔沸點隨原子序數的增加而升高
D. Li、Na、K都可以保存在煤油中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于過氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）（ ）
A. 7．8g過氧化鈉含有的共用電子對數為0．2NA
B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，該反應低溫能自發進行
C. 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子
D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少
【答案】B
【解析】
A．過氧化鈉的電子式為
，則7.8g過氧化鈉含有的共用電子對為
×1=0.1mol，故A錯誤；B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2kJmol-1，△S=70.5Jmol-1K-1，則△G=△H-T△S＜0在任何溫度下都小于0，故B正確；C．過氧化氫遇強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液時，過氧化氫中的氧元素的化合價是-1價可升高為0價，發生還原反應，所以1mol過氧化氫失去2NA電子，故C錯誤；D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧根與NH4+反應生成氨水，所以NH4+會減小，故D錯誤；故選B。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】常溫下，現向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示（假設滴加過程中無氣體產生）。下列說法正確的是
A. b點溶液中離子濃度由大到小的順序為： c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 圖中b、c、d 三點溶液中水的電離程度最大的是c點
C. b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D. pH=7時，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)=c(SO42—)＋c(OH－)
【答案】C
【解析】
試題A．b點表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應生成硫酸鈉、硫酸銨，溶液顯酸性，離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)=c(SO
)＞c(NH
)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B．圖中b點硫酸銨水解，促進水的電離、c點顯中性，生成了部分NH3·H2O，抑制了水的電離、d點氫氧化鈉過量，抑制水的電離，三點溶液中水的電離程度最大的是a點，故B錯誤；C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的濃度逐漸增大，電離程度逐漸減小，故C正確；D．pH=7時，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH
)=2c(SO)+c(OH-)，故D錯誤；故選C。
考點：考查了弱電解質的電離平衡、離子濃度的大小比較的相關知識。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A．Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小
B．0.1molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C．濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1
D．室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
【答案】A
【解析】放電相當于原電池，充電相當于電解池。充電是把電能轉化為化學能，B不正確。放電時負極反應式為Cr－2e－＋2OH－=Cr(OH)2，所以負極附近溶液的堿性減弱，C不正確。在原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，D不正確。答案是A。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】根據所學知識完成題目：
（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關K與a連接，則鐵發生電化學腐蝕中的___腐蝕．請寫出正極反應式：___ ．
②若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產生，則N端是電源的___極（填正或負），則總反應的離子方程式為___ ．
（2）該小組同學設想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．
①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）___導出．通過陰離子交換膜的離子數___（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：___ ．
【答案】 吸氧 O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ 負 2Cl﹣+2H2O 
2OH﹣+H2↑+Cl2↑ D ＜ H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH﹣濃度增大，pH增大（合理即可）
【解析】（1）①若開始時開關K與a連接，該裝置構成原電池，發生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，正極上氧氣發生還原反應；②若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產生，則Fe作陰極，石墨作陽極，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電。
（2）①陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成；根據陰陽離子的移動方向，通過相同電量時，陰陽離子交換的個數判斷；②水電離生成的氫離子放電，而氫氧根離子不放電。
（1）①開關K與a連接，為原電池，NaCl溶液為中性，發生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：吸氧；O2+4e-+2H2O=4OH-；
②K與b連接，為電解池，若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產生，則Fe作陰極，石墨作陽極，氯離子、氫離子放電，則N為電源負極，電解的總離子反應為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）①陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成，由圖可知，D在陰極附近，制得的氫氧化鈉溶液從D出口導出；陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動，所以通過相同電量時，通過陰離子交換膜的離子數小于通過陽離子交換膜的離子數，故答案為：D；＜；
②水電離出的氫離子在陰極放電，而氫氧根離子不放電，促進水的電離，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故答案為：H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH-濃度增大，pH增大（合理即可）。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】在某一容積為5L的密閉容器內，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＞0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：
（1）根據上圖數據，反應開始至達到平衡時，CO2的化學反應速率為v（CO2）=___mol/（Lmin）；反應達平衡時，c（H2O）=___ mol/L，該溫度下的平衡常數K=___ ．
（2）判斷該反應達到平衡的依據是___ ．
①正、逆反應速率都為零
②CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（H2）=___mol/L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我們生活中處處都與化學有密切關系。
(1)洪災過后，飲用水可用漂白粉消毒。
①工業上將氯氣通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反應的化學方程式為_______________________。
②Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反應中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3的體積為_______________________L(標準狀況)。
(2)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要化合物。
①電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：______________________________________________；如何檢驗FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含Fe3+_______________________________________。
②高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為____________________。
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【題目】有可逆反應：
，下列各條件的敘述中，能表明反應已達，平衡狀態的是( )
A. 各物質的物質的量濃度比為2：1：1
B. 壓強保持不變的狀態
C. 斷裂2 mol H-I鍵的同時生成1 mol I-I鍵
D. 混合物中各組成成分的含量不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積固定的2L密閉容器中，一定條件下發生如下反應：X（g）+2Y（g）nZ（g），反應過程中各物質的量與時間的關系如圖所示．完成下列填空：
（1）n=______；
（2）Y的平衡濃度為_______；
（3）反應開始至平衡，X 的反應速率v（X）=______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關氧化還原反應的理解正確的是（ ）
A. 在一定條件下，氯酸鉀與碘發生反應KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判斷氧化性 I2>Cl2
B. 已知反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為12 mol
C. (NH4)2SO4在高溫下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。則該反應的氧化產物：還原產物=1:3
D. 在反應2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中，若有1molO2參加反應，則反應中有4mol電子轉移
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