【題目】對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是 （ ）
A. 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
C. 化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)
D. 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
【答案】D
【解析】試題分析：A、可逆反應(yīng)中，當(dāng)正逆反應(yīng)相等時(shí)，達(dá)到反應(yīng)限度，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，A正確；B、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，B正確；C、化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，C正確；D、當(dāng)外界條件變化時(shí)，如正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，則化學(xué)反應(yīng)的限度可發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；答案選D。
全能測(cè)控期末小狀元系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清 | 苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需依次加入稍過(guò)量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，過(guò)濾后，最終滴加稀鹽酸調(diào)至中性。其中X、Y分別是（ ）
A.Na2CO3 Ba(NO3)2B.BaCl2 Na2CO3
C.Na2CO3 BaCl2D.Na2CO3 AgNO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 25℃時(shí)，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH－)/c(CH3COOH)減小
B. 將下圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時(shí)深
C. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7
D. SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
(1)在①-元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_________(用元素符號(hào)表示，下同)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是___________；最不活潑的元素_________；常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_________；兩性金屬是__________，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為： ___________________________________。
(2)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________。
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d. ⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性弱
(3)①的氫化物的化學(xué)式是__________，它的沸點(diǎn)高于同主族其他元素的氫化物，原因是：________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)符號(hào)35Cl，其左上角數(shù)字“35”表示
A.質(zhì)量數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為： 2CO(g)+4H2 (g) 
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= — 256.1 kJ·mol—1。
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2 kJ·mol—1
已知：H2O(l)=H2O(g) △H= + 44 kJ·mol—1
（1）以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________。
（2）CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
平衡常數(shù) | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
①該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)， 平衡時(shí)c(CH4)=0.5mol·L—1，該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=_____________。
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖
①若不使用CO，溫度超過(guò)775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>___________；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在_____左右。
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2017年5月18日，國(guó)土資源部部長(zhǎng)姜大明在南海神狐海域“藍(lán)鯨一號(hào)”鉆井平臺(tái)宣布我國(guó)首次海域可燃冰試采成功，實(shí)現(xiàn)了歷史性突破，預(yù)示著我國(guó)已經(jīng)成功達(dá)到了未來(lái)全球能源發(fā)展的制高點(diǎn)。“可燃冰”的主要成分是
A.H2B.C2H4C.COD.CH4
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