Question

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：E接

C

，

D

接

A

，

B

接H，G接F．
（2）在裝置中；①飽和食鹽水起的作用是

除去揮發(fā)出的HCl氣體，抑制C1₂在水中的溶解

；②濃硫酸起的作用是

吸收水蒸氣，干燥Cl₂

．
（3）化學實驗中檢驗是否有Cl₂產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是

白色試紙變藍

，寫出反應方程式

2KI+Cl₂=2KCl+I₂

．
（4）寫出下列化學反應的離子方程式
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：

MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

；
②尾氣吸收裝置中進行的反應：

C1₂+2OH^-=ClO^-+C1^-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置排序；
（2）根據(jù)氯氣、氯化氫的性質(zhì)分析；根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)分析；
（3）根據(jù)氯氣的性質(zhì)及氯氣與碘化鉀生成物的性質(zhì)分析；
（4）先確定反應物和生成物，再根據(jù)離子反應方程式的書寫規(guī)則書寫．

解答：解：（1）實驗裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大于空氣的，所以長導管進氣短導管出氣．
故答案為：C；D；A；B；
（2）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸干燥氯氣．
故答案為：除去揮發(fā)出的HCl氣體，抑制C1₂在水中的溶解；吸收水蒸氣，干燥Cl₂；
（3）氯氣有氧化性，碘離子有還原性，所以氯氣和碘化鉀能發(fā)生氧化還原反應，生成碘單質(zhì)和氯化鉀，碘能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍．
故答案為：白色試紙變藍；2KI+Cl₂=2KCl+I₂ ；
（4）、①二氧化錳是氧化物，氯氣是單質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，所以二氧化錳、氯氣、水要寫化學式；氯化氫、氯化錳是可溶性強電解質(zhì)，寫離子．
故答案為：MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；
②氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，氯氣是單質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，所以氯氣和水寫化學式；氫氧化鈉、氯化鈉、氯化氫是強電解質(zhì)要寫離子．
故答案為：C1₂+2OH^-=ClO^-+C1^-+H₂O．

點評：1、實驗裝置儀器的連接順序是實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；
2、濃鹽酸和二氧化錳能反應，稀鹽酸和二氧化錳不反應；